A. 1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol

B. 阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023

C. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

D. 常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

A. 從青蒿中提取青蒿素 B. 從溴水中提取溴單質(zhì)

C. 浸泡藥酒 D. 海水中提取食鹽

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)

B. b點(diǎn)，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C. a點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法錯誤的是

A. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為26時說明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B. 達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0 ℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9

D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是

A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＞1.4mol

C. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量小于Q kJ

A. AB. BC. CD. D

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)顏色變深

【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，達(dá)平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動