A.H2B.COC.NO2D.CO2

Ⅰ．（1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬或綠礬（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3，寫出甲中發(fā)生的離子反應方程式______；

（2）能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是______。

Ⅱ．（3）實驗室用圖2裝置制SO2，甲試管傾斜加熱的目的是______，加熱后試管內(nèi)發(fā)生的化學方程式為______。

（4）有關該實驗說法正確的是：______。

A．該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應一段時間后，將冷卻后試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色

D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2（標準狀況）

（1）固體X中含有H、O、______和______元素。

（2）寫出固體X受熱分解的化學方程式______。

（3）取少量固體B溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式______。

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.醫(yī)學上可用液氮保存待移植的活性器官

D.濃H2SO4 沾到皮膚上，應先用水沖洗

（1）寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0請回答下列問題：

（3）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為___________；

（4）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”） ；

（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

（6）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為______。

【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( 　)

A. A B. B C. C D. D

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

（5）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。

A. a極為負極

B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a極

D. 該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等