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【題目】下列氣體排放到空氣中,會導致酸雨的是(

A.H2B.COC.NO2D.CO2

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【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一,有關硫酸制備和性質(zhì)實驗如下:

Ⅰ.(1)早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬或綠礬(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1的裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3,寫出甲中發(fā)生的離子反應方程式______;

(2)能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是______

Ⅱ.(3)實驗室用圖2裝置制SO2,甲試管傾斜加熱的目的是______,加熱后試管內(nèi)發(fā)生的化學方程式為______。

(4)有關該實驗說法正確的是:______

A.該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應一段時間后,將冷卻后試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應,能收集到448mL的SO2(標準狀況)

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【題目】固體X由四種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:

1)固體X中含有H、O、____________元素。

2)寫出固體X受熱分解的化學方程式______

3)取少量固體B溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應后溶液顯棕黃色,同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式______。

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【題目】下列敘述正確的是

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.醫(yī)學上可用液氮保存待移植的活性器官

D.H2SO4 沾到皮膚上,應先用水沖洗

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【題目】(I)某溫度下,氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應,生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,經(jīng)10s達到化學平衡狀態(tài),請回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

(2)該溫度下此反應的平衡常數(shù)______________________。

(Ⅱ).已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0請回答下列問題:

(3)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為___________;

(4)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”) ;

(5)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________;

(6)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為______

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【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是(  )

選項

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

NaOH

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】(I)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”);

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由________________________________________________________

(Ⅱ).某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。

(4)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響

25

粗顆粒

a______

b_______

粗顆粒

2.00

c________

細顆粒

d______

(5)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時間段里,反應速率最大的時間段是________

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【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. a極為負極

B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a

D. 該傳感器工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH值將變大

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【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HFH1<0

B. 相同條件下,HClH2HBr的小

C. 相同條件下,HClH3+H4HI的大

D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下H2=+akJ/mol

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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應為:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D. ab兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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