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【題目】A,B,C,D,E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
請(qǐng)回答:
(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)E的化學(xué)式為________。
(3)B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。
(4)在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
(5)下列說法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。
C 化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
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【題目】Ⅰ、(1)化學(xué)反應(yīng)過程中,不僅有物質(zhì)的變化,還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),經(jīng)2 min達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.4 mol。
①在0~2 min內(nèi),用Cl2表示的反應(yīng)速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率為_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2,相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量_________(填字母代號(hào))
A.增大 B.減小 C.不變
Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。
a.上下運(yùn)動(dòng) b.左右運(yùn)動(dòng) c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng) d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol-1)。
(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
(5)在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差
B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同
D.在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)
(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)____;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL,并加水稀釋到250 mL,則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L
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【題目】霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題,下列因素與霧霾成因無關(guān)的是
A.氮?dú)馀欧?/span>B.燃煤供熱C.汽車尾氣排放D.田間焚燒秸稈
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【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去):
已知:
Ⅰ.(R1,R2為烴基或氫)
Ⅱ.(R1,R2為烴基)
(1)B分子中所含官能團(tuán)的名稱為_______________,由F到G的反應(yīng)類型為__________;
(2)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E加聚后產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________;
(3)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_________________________;
(4)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) ______________________________________________________。
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【題目】氫氧化鈉固體在實(shí)驗(yàn)室保存中容易變質(zhì),F(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系
(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標(biāo)況下)是________
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和(CH3)2CH CH2CH3
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【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖,下列說法正確的是
A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 通入氧氣的電極為負(fù)極
C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A
D. 正極反應(yīng)式為:H2 – 2e- = 2H+
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【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式____________。
②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)趫D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向____________。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________________。
(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是_______。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為______mol。
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑?捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式);當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí),濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________;
(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________________(任寫兩條),其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________;
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式);
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。
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