科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述正確的是
A. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),此反應(yīng)的ΔH仍保持不變
B. 增大O2濃度,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小
C. 降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小
D. 升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大
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【題目】工業(yè)上,利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下:
已知:
①醋酸鉛易溶于水,難電離。
②常溫下,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8;Ksp(PbCO3)=8.0×10-14。
回答下列問(wèn)題:
(1)為了加快①的反應(yīng)速率,通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應(yīng)條件,若溫度繼續(xù)升高,反而不利于反應(yīng)的進(jìn)行,原因可能是___________。
(2)步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分離操作必需的玻璃儀器有___________,濾渣1的主要成分是硫酸鉛,洗滌硫酸鉛最好選用___________。
A.蒸餾水 B.苯 C.稀硫酸 D.飽和碳酸鈉
(3)寫(xiě)出步驟③反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)采用電解法精煉鉛,海綿鉛連接電源的___________極(填正、負(fù)),生成鉛的電極反應(yīng)式為___________。
(5)處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計(jì),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.15%),若回收率為90%,則得到的鉛質(zhì)量___________g。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過(guò)量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
D. 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】釩是人體必需的微量元素,能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病,常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3、+4和+5。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下:
①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液,通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。
②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌、干燥,得V2(CO3)3固體22.56g。
已知:+5價(jià)Ⅴ具有氧化性,+3價(jià)V具有還原性,易被氧氣氧化。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2,可選用的發(fā)生裝置是___________(填A或B),若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2,連接順序?yàn)閍→___________→___________→___________→___________→f。
(2)步驟①實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①圖中利用水浴處理的優(yōu)點(diǎn)是___________,裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________。
②通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2,目的是___________。
③寫(xiě)出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)步驟②中洗滌操作后,證明已經(jīng)洗凈的操作是___________,本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為___________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c(Mg2+)=2molL-1,c(Cl-)=7molL-1,要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分離開(kāi)來(lái),至少需要4molL-1的NaOH溶液
A.140 mL B.120 mL C.200 mL D.80 mL
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【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
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【題目】關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中,正確的是( )
A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說(shuō)法和做法,其中不科學(xué)的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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【題目】在下列物質(zhì)中:
①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
(1)只存在極性鍵的分子是____;只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____;(填序號(hào),下同)。
(2)既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。
(3)只存在σ鍵的分子是________,既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。
(4)不存在化學(xué)鍵的是_________。
(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。
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