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【題目】下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說法正確的是( )
A.增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.使用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率沒影響
C.增加反應(yīng)物的量一定能加速化學(xué)反應(yīng)速率
D.升高溫度,一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率
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【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答:
(1)X的化學(xué)式是________。
(2)設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。
(3)將無色氣體B通入黃色溶液A中,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應(yīng)_________
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【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0
①一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.N2和CO2的體積比保持不變 D.v正(CO)=2v逆(N2)
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化,則改變的條件可能是______(填字母)。
A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2的量 D.縮小容器體積
(2)在一定條件下,將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g),正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是__(填字母)
A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:b點小于c點
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。
催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。
(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-92.9kJ/mol,300℃,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 時的 數(shù)據(jù) | CH3OH濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收c kJ | ||
體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法中正確的是____________
A.2c1>c3 B.a(chǎn)+b=92.9 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,并達平衡,HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖曲線
(1)達平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________,H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________,在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留一位小數(shù))。
(2)若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是_________(填入下列條件的序號,下同),乙條件可能是__________。
① 恒容條件下,升高溫度
② 恒容條件下,降低溫度
③ 恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
④ 恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
⑤ 恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)達平衡時,HI的體積分數(shù)仍為0.60,則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是___________(用含一個a、b、c的代數(shù)式表示)
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【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si
C. 打開丙中的止水夾,一段時間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時間后,燒杯中不會有藍色沉淀生成
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【題目】X是合成一種新型抗肝炎藥的中間體,其生產(chǎn)路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(3)反應(yīng)④生成C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________,無機產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。
(4)A有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))。請寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式___________。
a.苯環(huán)上有4個取代基;
b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
c.能發(fā)生水解反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線及信息,以氯氣、苯和一氯乙烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________。
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【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.
A.過程①加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B.過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)
C.在過程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2
D.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2
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【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。
(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_____________,電負性由大到小的順序為__________________________________________________。
(3)H2O 與H2S為同族元素的氫化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+,其原因是_________________________________________。
(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為_____________,所含共價鍵的類型為_____________,N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為________________________________________。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點的原子坐標(biāo)為_____________。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度為_____________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
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【題目】從報廢后的鋰電池(主要成分為LiCoO2,此外含鐵、鋁、銅、錳、鎳等)中回收有關(guān)物質(zhì),回收工藝流程如下:
(1)操作②的名稱為_______________,操作①的目的是___________________________。
(2)寫出酸浸過程中LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(3)室溫下,各物質(zhì)的Ksp如下表所示:(已知:lg2=0.3、1g6=0.8)
物質(zhì) | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
Ksp | 1×10-35 | 2×10-13 | 6×10-15 | 4×10-15 |
若水相中各金屬離子濃度均為0.1mol/L,且離子濃度小于1.0×10-5mol/L,即認為該離子已完全除去,操作②需調(diào)節(jié)溶液pH的取值范圍為_________。(保留1位小數(shù))
(4)某鋰離子電池正極材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2,其中Ni、Co的化合價分別為+2、+3,則Mn的化合價為_______。該材料可通過回收的Ni(1-x-y)CoxMnyCO3與LiOH·H2O燒結(jié)得到,反應(yīng)中不能隔絕空氣,其原因是_______________________________________________________。
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