【題目】對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是

A. B. C. D.

A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋?/span>e接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)

B. 實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中

C. 在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 干燥管中的堿石灰可以用無(wú)水CaCl2代替

① ②Al ③Al2O3④ ⑤

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

（1）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________mol。

（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為___________g,氧化鐵的質(zhì)量為___________g。

（1）收集到氣體的物質(zhì)的量為__mol。

（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

（1）寫出儀器X的名稱__________________．

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________

（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置___．

回答下列問(wèn)題：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是______________________。

（2）E→F反應(yīng)類型為______________________。

（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個(gè)。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（5）H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（6）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2，M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種；M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（7）設(shè)計(jì)以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。___________________________。

(1)配制時(shí)必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________________。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。

A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

D．定容時(shí)俯視刻度線

E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

（1）鈦原子的價(jià)電子排布式為______________________，TiCl4沸點(diǎn)136℃，熔點(diǎn)－25℃，晶體類型為___________晶體。

（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________。

（3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)液化順序是______________________，理由是______________________。

（4）鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則鉻晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。

（5）鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷原子半徑為___________mm，鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。