科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸劇烈反應(yīng),能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說(shuō)法正確的是
A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋?/span>e接d,c接f,g接a,b(和g調(diào)換也可以)
B. 實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中
C. 在加熱D處的石英管之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,排盡裝置內(nèi)的空氣
D. 干燥管中的堿石灰可以用無(wú)水CaCl2代替
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )
① ②Al ③Al2O3④ ⑤
A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
(4)在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí),有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀鹽酸后恰好完全溶解,得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液,并收集到448mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定);卮鹣铝袉(wèn)題;
(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________mol。
(2)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為___________g,氧化鐵的質(zhì)量為___________g。
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【題目】將一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的濃硫酸中,加熱使之充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算:
(1)收集到氣體的物質(zhì)的量為__mol。
(2)若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,并使得溶液中的Cu2+完全沉淀,至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙.
(1)寫出儀器X的名稱__________________.
(2)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處_________________
(3)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________,為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象,應(yīng)如何改進(jìn)裝置___.
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【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線及部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是______________________。
(2)E→F反應(yīng)類型為______________________。
(3)D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個(gè)。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2,M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種;M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(7)設(shè)計(jì)以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。___________________________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol·L-1的NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制時(shí)必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_____________。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。
A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鈦原子的價(jià)電子排布式為______________________,TiCl4沸點(diǎn)136℃,熔點(diǎn)-25℃,晶體類型為___________晶體。
(2)銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________________。
(3)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)液化順序是______________________,理由是______________________。
(4)鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則鉻晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。
(5)鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長(zhǎng)為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷原子半徑為___________mm,鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。
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