A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 化學(xué)方程式為 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

C. 降溫，正反應(yīng)速率減小

D. 恒溫時，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動

A. 非金屬性：W < Z

B. 簡單離子的半徑：X2- < Y2+

C. 沸點：H2X < H2Z

D. WX2的電子式為：

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。

（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產(chǎn)物為：__________。

（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。

（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為陰極：產(chǎn)生無色氣體；陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。

②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法________。（填序號）

a．容易脫水變成紅色的Cu2O

b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

dCu(OH)2

A. 該溶液中：c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH減小，Kw不變

D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH

A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式：____________________。

②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

③目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。

為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________；物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。

【題目】為探究的性質(zhì)，某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。

完成下列填空：

（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性 d．酸性

（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。

【題目】工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時，經(jīng)測定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：

而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。

完成下列填空：

（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦?/span>________。

a．酶 b．二氧化錳 c．鐵觸媒 d．五氧化二釩

（2）298K時合成氨，每生成，同時放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。

（3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。

（4）實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。

a．表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差 b．生成條件控制不當(dāng)

c．氨的分解速率大于預(yù)測值 d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡