【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)

A.燒堿B.氧化鈉C.碳酸鈉D.過(guò)氧化鈉

A. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

【題目】室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的電離程度：b 點(diǎn)小于 a 點(diǎn)

C. 兩溶液在稀釋過(guò)程中，c(H+)均逐漸減少

D. 當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：_________________。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。

A.氨水B.Cl2C.酒精D.NaCl

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

A. 密度逐漸增大B. 熔點(diǎn)逐漸升高

C. 金屬性逐漸增強(qiáng)D. 還原性逐漸減弱

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－