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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。

1BaCl2(HCl)試劑_______,離子方程式:____________________________________

2CO2(HCl)試劑___________,離子方程式:__________________________________

3O2(CO2)試劑__________,離子方程式:____________________________________。

4SO42-(CO32-)試劑_______,離子方程式:__________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在生產(chǎn)生活中氮及其化合物的應(yīng)用和處理已引起廣泛關(guān)注。

1)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol,如下圖所示,將6 mol N214 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)開(kāi)始時(shí)活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示,下列表述能用來(lái)判斷圖2所示狀態(tài)已達(dá)平衡的是________,則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

A.活塞不再移動(dòng) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量不再改變

2)研究者通過(guò)探索,發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應(yīng)制氨合并(即將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮?dú)猓,其工作原理示意圖如下:寫出陰極電極方程式________

3SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol;

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH = ________。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)容器中反應(yīng)10時(shí)測(cè)得NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示,請(qǐng)解釋當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。

③請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)8min時(shí)NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中不正確的是(  )

A. 鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過(guò)量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】100mLNa2CO3Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液,再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出。計(jì)算:

1)求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量?__________________

2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?_________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作(注意事項(xiàng):①所加試劑必須過(guò)量;②過(guò)量試劑必須除去;③不能引入新的雜質(zhì))

回答下列問(wèn)題:

1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為______,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______,②中加入試劑Ⅱ的目的是____________

3)試劑Ⅲ的名稱是________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。

1)小王同學(xué)選用的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,__________________。

2)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途,分別是__________ _________;

3)小王同學(xué)通過(guò)計(jì)算,用托盤天平稱取________gCuSO4·5H2O。

4)物質(zhì)的量濃度誤差(填偏高、偏低、無(wú)影響)

①若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將_________;

②定容時(shí),若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將___________;

③搖勻后以免低于刻度線,再加入少量水________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】分別取質(zhì)量為a gFe2O3CuO的混合固體粉末,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物b g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生c g白色沉淀。則a = ________g(用含b、c的代數(shù)式表示)。

2)固體粉末溶于足量鹽酸后,加入適量的鐵粉,所得溶液中的金屬離子只有Fe2+,同時(shí)收集到224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍66的重要原料。以環(huán)己烯為原料,可以與多種氧化劑反應(yīng)得到己二酸(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)。下列氧化劑中可以稱為綠色化學(xué)試劑的是(

A.高錳酸鉀B.過(guò)氧化氫C.硝酸D.重鉻酸鉀

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)。下列關(guān)于所形成的溶液說(shuō)法中,正確的是(

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度,則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C. 該溶液中含有0.1molCl-

D. 該溶液的體積為22.5L

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同步練習(xí)冊(cè)答案