（1）BaCl2(HCl)試劑_______，離子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)試劑___________，離子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)試劑__________，離子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)試劑_______，離子方程式：__________________________________。

（1）合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下圖所示，將6 mol N2和14 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，下列表述能用來(lái)判斷圖2所示狀態(tài)已達(dá)平衡的是________，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

A．活塞不再移動(dòng) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

C．容器內(nèi)氣體密度不再改變 D．容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量不再改變

（2）研究者通過(guò)探索，發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應(yīng)制氨合并（即將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮?dú)猓�，其工作原理示意圖如下：寫出陰極電極方程式________。

（3）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，

①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)容器中反應(yīng)10時(shí)測(cè)得NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，請(qǐng)解釋當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。

③請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)8min時(shí)NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___

A. 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過(guò)量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

（1）求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量？__________________

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？_________________

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是____________。

（3）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（1）小王同學(xué)選用的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，__________；________。

（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是__________和 _________；

（3）小王同學(xué)通過(guò)計(jì)算，用托盤天平稱取________gCuSO4·5H2O。

（4）物質(zhì)的量濃度誤差（填偏高、偏低、無(wú)影響）

①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_________；

②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將___________；

③搖勻后以免低于刻度線，再加入少量水________。

（1）固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物b g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生c g白色沉淀。則a = ________g（用含b、c的代數(shù)式表示）。

（2）固體粉末溶于足量鹽酸后，加入適量的鐵粉，所得溶液中的金屬離子只有Fe2+，同時(shí)收集到224 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________（用含a的代數(shù)式表示）。

A.高錳酸鉀B.過(guò)氧化氫C.硝酸D.重鉻酸鉀

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-

D. 該溶液的體積為22.5L