圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出:

(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：___、___、___、___。

(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：

B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?___________;

C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?______________;

請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：________； ___________。

(3)下列說法正確的是___。

A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原

D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化

請回答下列問題：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃，加熱方法為___________。

(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應(yīng)原理的離子方程式為______________________。

(4)充分反應(yīng)后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是___________；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實驗操作：_______________。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學(xué)試劑為___________(填代號)。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準(zhǔn)確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)______________________停止滴定，然后重復(fù)二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

【題目】25℃時，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關(guān)、系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高，兩條線均往上平移

C. BR溶液呈堿性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲：

已知100℃,壓強(qiáng)為P1時,達(dá)到平衡所需的時間為5min，

①則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為______．

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）．

③圖中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強(qiáng)為P1時平衡常數(shù)為_______．

④保持反應(yīng)體系100℃,壓強(qiáng)為P1，5min后再向容器中沖入H2O、 H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．

（2）在一定條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)

Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是____．

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1mol CO和3mol H2．

A. 甲池中得到H2O2的反應(yīng)，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變

C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ+2H+-2e-=H2AQ

（1）聯(lián)氨分子的電子式為______________，

（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式______________________________________________________。

（3）已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。

（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為____________________________________________ （至少答2點）。

①取10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01 mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是__________。

（2）步聚③達(dá)到滴定終點的判斷__________________________________。

（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表：

則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。

（4） 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。

A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)