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【題目】對于可逆反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

(1)反應的ΔH_______0(大于小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s,反應速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應的平衡常數(shù)K1_____________。

(2)100 ℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4) 0.001 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

T________100 (大于小于”),判斷理由是________________②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2____________________。

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積擴大一倍。平衡向____________ (正反應逆反應”)方向移動,判斷理由是_______________________________________________________。

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【題目】下列各組物質(zhì)充分反應后過濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是( )

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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【題目】下列表述錯誤的是(

A. CS2的結(jié)構(gòu)式為:S=C=S

B. 6CO26H2OC6H12O66O2,該變化中光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C. CO2(g)C(s)2CO(g)H0,S0,該反應常溫下能自發(fā)進行

D. 可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別乙醇、乙酸和苯

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【題目】有機化合物與我們的生活息息相關。下列說法正確的是

A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體

B. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

D. 結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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【題目】一定溫度下,在一個10 L密閉容器中只投反應物發(fā)生某可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)c(H2)/c(H2O),請回答下列問題:

(1)該反應的化學方程式為______________________________;若溫度升高, K增大,則該反應是___________ (吸熱放熱”)反應。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。

A.v(H2O)=v(H2)

B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

C.消耗nmol H2的同時消耗nmol CO

D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

(3)該反應的v()隨時間變化的關系如圖,在t2min時改變了某種條件,改變的條件可能是______、________。(寫2條)

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【題目】在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。

(1)6.02×1024Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g。

(2)4.5 mol CH4約含有________CH4,其質(zhì)量為________g

(3)3.01×1023SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________H,________P,________O,共含有________個原子。

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【題目】(選做題)本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。

(1)Co3+基態(tài)核外電子排布式為_____

(2)一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該金屬間化合物的化學式為_____。

(3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。

ClO4的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。

CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co()形成配位鍵的原子是_____(已知CO32—的結(jié)構(gòu)式為: )。

NaNT可由(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為_____,1mol該分子中含鍵的數(shù)目為_____。

B.[實驗化學]

EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合劑的代表物(沸點為116~117.2),可用于制備EDTAFeNa·3H2O等。實驗室制備EDTA的實驗步驟如下:

步驟1:在三口燒瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O攪拌至溶解;在不斷攪拌下,將含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的鹽酸鹽所配成的溶液,從滴液漏斗中不斷滴加到三口燒瓶中。

步驟2:加料完畢后,升溫到102~106并保溫,調(diào)節(jié)并保持 pH約為9,攪拌2h。

步驟3:加入活性炭,攪拌、靜置、過濾。

步驟4:濾液用鹽酸酸化至pH=1,放置、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,制得EDTA。

(1)圖中冷凝管裝置的作用是_____,水從接口_____(填標號)通入。

(2)步驟3中加入活性炭的目的是_____;測定溶液pH的方法是_____。

(3)步驟4中“洗滌”時,能說明已洗滌完全的方法是_____。

(4)請補充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O為原料制備EDTAFeNa·3H2O的實驗方案(已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa + 3NaCl):向250mL燒杯中依次加入160mL蒸餾水、23gEDTA,攪拌至完全溶解,_____,再分次加入21.6g FeCl3·6H2O,保溫20min,調(diào)pH小于5,冷卻、抽濾、洗滌、干燥得EDTAFeNa·3H2O(實驗中須使用的試劑為:NaHCO3,用量為26.8g)。

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1) O2O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。

等質(zhì)量的O2O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個數(shù)比為____________。

(2) NO2N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個數(shù)為________。

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【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電池的電極反應式為Zn2OH-2e→ZnOH2OAg2OH2O2e→2Ag2OH。據(jù)此判斷鋅是(  )

A.負極,并被氧化B.正極,并被還原

C.負極,并被還原D.正極,并被氧化

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