科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】復(fù)合材料是一類(lèi)新型的有發(fā)展前景的材料,目前復(fù)合材料最主要的應(yīng)用領(lǐng)域是
A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類(lèi)的人工器官
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【題目】I 充滿HCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________, 若該儀器的量程為50mL,調(diào)液面為0,將該儀器中所有液體放出,則放出的溶液體積_______50mL。(填“>”,“=”,“<”)
(2)若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內(nèi)不變色。
(3)配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液,你認(rèn)為最合適的是第______種。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
(4)若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸,操作步驟合理,滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)鹽酸的體積(mL) | 滴入氫氧化鈉溶液的體積(mL) |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。
II 測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。
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【題目】(1)現(xiàn)有pH=3的HCl溶液100 mL,要使它的pH=4,如果加入蒸餾水,需加水_____ mL (假定溶液體積有加和性,下同)。
(2)常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=_______。
(3)今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸:
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________.(填寫(xiě)酸的序號(hào)并用符號(hào)“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種酸中,同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是__________,反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是_______________
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【題目】250C時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
A. pH="5." 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. W 點(diǎn)所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. pH =" 3." 5 的溶液中: c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 點(diǎn)所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10-11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變
C. a點(diǎn)表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
D. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
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【題目】海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù),海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)據(jù)媒體報(bào)道,挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí),溫度將升高0.1℃,世界所有入?诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時(shí),溫度升高最可能的原因是______。
A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)
B.發(fā)生了水分解反應(yīng)
C.由于濃度差產(chǎn)生放熱
D.鹽的溶解度增大
(2)蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。
(3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品,如圖是利用海水資源的流程圖。
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。
②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。
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【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A. 元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)
C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氫分子中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
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【題目】常溫下,下列各組離子中,在溶液中能大量共存的是( )
A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-
C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
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【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí),所得混合溶液pH>7
C. 當(dāng)pH=8時(shí),c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M點(diǎn):c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
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【題目】常溫下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖.根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. 當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20 mL時(shí),一定有:c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)=c(Na+)+c(H+)
C. 當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定有:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小,c(OH﹣)也減小
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