A. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

B. 生成1mol H2O時(shí)吸收熱量245kJ

C. H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí)，Fe作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

D. 充電完成后，電池被磁鐵吸引

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

【題目】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

①寫乙元素的元素符號(hào)：___________。

②甲元素原子核外有_________個(gè)電子層。

③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）過(guò)氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 =2H2O+O2↑，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請(qǐng)給合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白。

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯看呋瘎��?duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________（選填“甲”或“乙”）試管中反應(yīng)更劇烈，迅速放出無(wú)色氣體。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________________________。