科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. X的化學(xué)式為C10H10O6
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【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
C. 一定條件下,Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體
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【題目】下列敘述與對(duì)應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價(jià) | -2 | +2 | +1 | -3、+5 | -1、+7 | +1 | -3、+5 | +3 |
A. 由上述短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
B. 圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化,T時(shí)可能加入了H2O2
C. 圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
D. 圖丙表示周期表的一部分,元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)
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【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系,圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 分散系Ⅰ為溶液
B. 分散系Ⅱ?yàn)槟z體
C. 制備分散系I的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl(膠體)
D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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【題目】我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。
(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為____。
(2)氟、氧、砷三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反:Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號(hào),下同)。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵
③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為____,該原子團(tuán)中σ與π鍵個(gè)數(shù)比為____。
(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醇,受熱易氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:____。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ___。設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計(jì)算式即可)____cm。
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【題目】某同學(xué)取三份鋅粒,放入三只燒杯中,然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL,丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液,若反應(yīng)終止時(shí),生成的氣體一樣多,且鋅粒沒(méi)有剩余。
(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:甲___________乙_________丙(填“>”、“<”、“=”,下同)。
(2)反應(yīng)速率,甲__________乙,原因是___________。
(3)反應(yīng)完畢 所需時(shí)間:乙____________丙,原因是__________。
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【題目】已知:A是自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的電子式為________________,C的名稱________________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是____________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:③________________,反應(yīng)類型________________。
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【題目】PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將一定量的PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應(yīng)中生成的O2和Cl2 的物質(zhì)的量之比為3:2,分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是
A. 1:1混合的Pb3O4, PbO B. 1:2混合的PbO2, Pb3O4
C. 2:1:4混合的PbO2, Pb3O4, PbO D. 1:2:4混合的PbO2, Pb3O4, PbO
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因,過(guò)程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和 。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán) |
B.定容時(shí)俯視刻度線 |
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水 |
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容 |
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時(shí)間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè)2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示,其中M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法不正確的是
A. 發(fā)電機(jī)充電時(shí),陰極附近pH降低
B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動(dòng)
C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2
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