【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

A. 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

C. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體

A. 由上述短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

B. 圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2

C. 圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D. 圖丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 分散系Ⅱ?yàn)槟z體

C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)

D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為____。

（2）氟、氧、砷三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN

①NH4F 中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為____。

②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號(hào)，下同)。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵

③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為____，該原子團(tuán)中σ與π鍵個(gè)數(shù)比為____。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：____。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ___。設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計(jì)算式即可）____cm。

（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應(yīng)速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反應(yīng)完畢 所需時(shí)間：乙____________丙，原因是__________。

（1）A的電子式為________________，C的名稱________________，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是____________________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③________________，反應(yīng)類型________________。

A. 1:1混合的Pb3O4， PbO B. 1:2混合的PbO2， Pb3O4

C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和 。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

A. 發(fā)電機(jī)充電時(shí)，陰極附近pH降低

B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動(dòng)

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－═Ni(OH)2+OH－

D. 電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni(OH)2