（1）幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。

（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關(guān)系如圖所示：

①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ

①從反應(yīng)開始恰好到平衡狀態(tài)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________________。

②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時(shí)，CH3OH的正反應(yīng)速率___________CH3OH的逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）氨氣是重要化工原料，也可以作能源。常溫下，將c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1鹽酸等體積混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在該溶液中離子濃度大小排序?yàn)?/span>___________。常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)

（5）肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好。裝置如圖所示。

已知：電流由Y極經(jīng)外電路流向X極，下列有關(guān)說法正確的是___________(填代號)

A.放電過程中，OH－向Ⅹ極遷移

B.放電過程中，Y極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小

C.X極的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－=N2↑+4H+

D.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)至少消耗11.2LO2

A.苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式來看，分子中含有雙鍵，所以苯是乙烯的同系物

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

（1）試劑①應(yīng)該是___________，A 中含有的物質(zhì)是_________（填物質(zhì)的名稱）。

（2）步驟①采取的操作為__________，步驟③中還需分離提純方法是蒸發(fā)濃縮、______。

（3）寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式：________________________________________

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

C. b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

D. c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請回答：

①分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：____________________________。

②容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為：__________________________。

（2）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一：

材料二：

回答下列問題（填序號）：

A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用__________。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______。

A.可與水發(fā)生加成反應(yīng)

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯

A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1：10

B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質(zhì)

A. 電解水制氫氣時(shí)，加入少量的Na2SO4

B. 利用H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量的MnO2固體

C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí)，需加入MnO2固體

D. 純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴入少量硫酸銅

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的 “” 基團(tuán)是酯基

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”