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【題目】在密閉容器中將1 mol CH4和適量O2混合點燃,充分反應后,CH4和O2均無剩余,且產物均為氣體,質量為72 g,下列敘述正確的是 ( )

A. 若將產物通過堿石灰,則可全部被吸收;若通入濃硫酸,則不能完全被吸收

B. 產物的平均摩爾質量為20g·mol-1

C. 若將產物通過濃硫酸后恢復至室溫,壓強變?yōu)榉磻暗?/3

D. 反應中消耗O2 56g

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【題目】除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2Na2SO4,過程如下:

下列有關說法中,不正確的是(

A. 除去Mg2+的主要反應:MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應:HCl+NaOH=H2O+NaCl

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【題目】下列說法正確的是

A.人體運動所消耗的能量與化學反應無關

B.在反應C+CO22CO中,若v(CO)1mol·(L·min)1,則v(C)0.5mol·(L·min)1

C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極

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【題目】下列有關說法正確的是(

A.臭氧的摩爾質量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023

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【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容,完成以下填空:

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_______,Cl的物質的量濃度為_______。

(2)標準狀況下,33.6 LHCl所具有的物質的量為______,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質的量濃度為______。

(3)8 g NaOH溶于______g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子,含______個質子。

(5)標準狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質量為_______

(6)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2O2三種氣體的混合氣體的密度是H214.5倍,若其中CON2的物質的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質量分數為_____。

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【題目】下列關于膠體的說法正確的是(

A. 依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+

C. Na+K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存

D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導電能力增強

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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3 ℃,苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

試根據上述信息,判斷以下說法錯誤的是(  )

A. 操作是萃取分液

B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C. 操作蒸餾所得產品甲是苯甲醇

D. 操作過濾得到產品乙是苯甲酸鉀

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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

回答下列問題:

(1)反應=_________

(2)在不同溫度下,按照相同物質的量投料,發(fā)生反應。測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示,下列說法正確的是________(填序號).

A.反應溫度:

B.混合氣體密度:

C.混合氣體平均摩爾質量:

D.反應容器的體積關系:

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金),利用COH2制備二甲醚(DME)。由圖2可知,催化劑中約為______時最有利于二甲醚的合成。

(4)高溫時二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應: 。迅速將二甲醚引人一個504℃的抽成真空的瓶中,在不同時刻測定瓶內壓強p如下表:

該反應達到平衡狀態(tài)時,二甲醚的轉化率為___________。

該反應的平衡常數Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓X物質的量分數)

(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。其負極的電極反應式為___________。

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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%,密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;

(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響,完成下列要求:

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)、厶妓徕c晶體不純,其中混有氯化鈉、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹、萑萘科课唇浉稍锸褂谩 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號,下同),偏低的有______________,無影響的有_______________________________。

(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質

(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認為該同學的錯誤步驟有_________________

A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

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