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【題目】PEI []是一種非結晶性塑料。其合成路線如下(某些反應條件和試劑已略去):
已知:
(1)A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。
(2)A→B的反應類型為______。
(3)下列關于D的說法中正確的是______(填字母)。
a.不存在碳碳雙鍵
b.可作聚合物的單體
c.常溫下能與水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料,選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式:______。
(6)F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是___。
(7)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。
寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式:______。
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【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
(1)FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。
① 腐蝕過程中的離子方程式為______。
② 腐蝕結束后,通過以下兩步可分離出銅,并實現FeCl3溶液再生。
i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
ii. 可實現步驟II轉化的物質或方法是______(填一種即可)。
(2)研究發(fā)現,CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下:
腐蝕液類型 | 主要成分 | 腐蝕原理 |
酸性腐蝕液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl-2CuCl, CuCl+2Cl-CuCl32- |
堿性腐蝕液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。
②酸性腐蝕廢液經過處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整:______________
(3)H2O2也常用來腐蝕金屬銅,使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液;厥掌鋸U液的工藝如下:
① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______。
③ 堿轉時的反應為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉固體,_______。
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【題目】某興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗證物質的性質。
(1)打開K1,關閉K2,可制取某些氣體。
甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2,其理由是_______。
乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下,進行適當改進,也可收集O2,你認為改進方法是:_____。
(2)打開K2,關閉K1,能比較一些物質的性質。
丙同學設計實驗比較氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間,觀察到C中的現象是_____;儀器D在該裝置中的作用是_______。
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【題目】NH3可用于生產硝酸和尿素。
(1)生產硝酸:
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應,其化學方程式是_____。
② 除此之外,還可能發(fā)生以下副反應:
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=-1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=-1269 kJ/mol
兩個副反應在理論上趨勢均很大,但實際生產中影響并不大,原因是_____。
(2)生產尿素:
① 尿素的合成分兩步進行:
a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ/mol
b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15 kJ/mol
寫出總反應的熱化學方程式:______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時,溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因:______。
③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質量分數是______。
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是
A. v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
C. v(B)=0.9 mol·L-1·s-1 D. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為2X+Y2Z
B. 反應開始至2min時,Z的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 該反應為可逆反應
D. 4min時,X、Z的速率相等
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現象如下:
c(NaOH) | 陰極現象 | 陽極現象 |
1 mol·L-1 | 產生無色氣體 | 產生無色氣體,10min內溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L-1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
15 mol·L-1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘,b為石墨
B. 陰極主要發(fā)生反應:2H2O + 2e-=== H2↑+ 2OH-
C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe-6e-+ 8OH-=== FeO42-+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時,若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產生氣體
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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應,則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦,反應的化學方程式為:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應屬于( )
A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 無法確定
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是
A. 17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NA
B. 標準狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數為1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中,含有Na+數目為NA
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