【題目】PEI []是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：

已知：

（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。

（2）A→B的反應類型為______。

（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。

a．不存在碳碳雙鍵

b．可作聚合物的單體

c．常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式：______。

（6）F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是___。

（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式：______。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

① 腐蝕過程中的離子方程式為______。

② 腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實現步驟II轉化的物質或方法是______（填一種即可）。

（2）研究發(fā)現，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：

①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：______________

（3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液�；厥掌鋸U液的工藝如下：

① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。

③ 堿轉時的反應為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉固體，_______。

（1）打開K1，關閉K2，可制取某些氣體。

甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。

乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，進行適當改進，也可收集O2，你認為改進方法是：_____。

（2）打開K2，關閉K1，能比較一些物質的性質。

丙同學設計實驗比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現象是_____；儀器D在該裝置中的作用是_______。

（1）生產硝酸：

① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。

② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產中影響并不大，原因是_____。

（2）生產尿素：

① 尿素的合成分兩步進行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

寫出總反應的熱化學方程式：______。

② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。

③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數是______。

【題目】反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A. v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

C. v(B)＝0.9 mol·L－1·s－1 D. v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1

A. 該反應的化學方程式為2X＋Y2Z

B. 反應開始至2min時，Z的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 該反應為可逆反應

D. 4min時，X、Z的速率相等

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產生氣體

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。該反應屬于（ ）

A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 無法確定

A. 17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NA

B. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA

C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數為1.75NA

D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA