A.石油裂化、裂解和分餾均為化學(xué)變化

B.煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物

C.利用CO2制造全降解塑料能有效減少環(huán)境污染

D.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量

(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

(2)

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥的后面。

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：__________________________。

(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________與________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是__________________________________。

下列說法不正確的是：

A. 酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O

B. 將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2

C. 濾渣2中的成分是Zn和Fe

D. 當(dāng)溶液中Zn2+濃度為小于1.010﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應(yīng)大于1.610﹣19molL﹣1

【題目】高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質(zhì)量為________

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）

(1)需_________g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_____、______。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷卻 B．稱量C．洗滌 D．定容E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？________若不正確，指出其中錯誤之處______。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：_______。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

A. 最新的元素周期表有八個周期

B. 主族就是周期表中只有短周期元素的縱列

C. 一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑

D. 元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族，是元素周期表中元素種類最多的族

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用

B.可以用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸

C.配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋

D.蒸餾操作時先通冷卻水再加熱

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）