電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大�。�室溫下，用0.100mol/LNH₃?H₂O滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中定能大量共存的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的（　�。�

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

[化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)]
食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）的規(guī)定使用．作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線(xiàn)得到（部分反應(yīng)條件略）．
（1）G的制備

①A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)CH₂原子團(tuán)，他們互稱(chēng)為；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）．
②經(jīng)反應(yīng)AB和DE保護(hù)的官能團(tuán)是．
③EG的化學(xué)方程式為．
（2）W的制備

①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②應(yīng)用M→Q→T的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為
第1步：；第2步：消去反應(yīng)；第3步：．（第1、3步用化學(xué)方程式表示）

Ⅰ． 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式），固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、烘干．
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無(wú)色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會(huì)氧化SO₃^2-為SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是，肯定沒(méi)有的離子是；
（2）若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對(duì)判斷（1）結(jié)論有無(wú)影響；
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、．

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）①C元素在周期表中的位置，請(qǐng)寫(xiě)出BC₂分子的電子式．
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫(xiě)出電池的電極反應(yīng)式．負(fù)極；正極
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
②電解一段時(shí)間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時(shí)電解液的PH為（假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�