【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一條件下，反應達到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．反應處于D點時，一定有v正大于v逆

D．A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)大

下列有關敘述不正確的是(　　)

A. 該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol時,該反應為平衡狀態(tài)

D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時的溫度1000℃

A.NaOHB.MgCl2C.H2O2D.H2SO4

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

（1） NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應：

SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。

A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用溴水鑒別己烯、苯和四氯化碳

C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和戊烷D.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　)

A. 該條件下此反應的平衡常數(shù)約為0.91

B. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

A. NA個H＋的質量為1g

B. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變