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【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2+(aq) 已知某一條件下,反應達到平衡時,F(xiàn)e(SCN)2+的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.反應處于D點時,一定有v正大于v逆
D.A點的c(Fe3+)比B點的c(Fe3+)大
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【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為:
下列有關敘述不正確的是( )
A. 該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol時,該反應為平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時的溫度1000℃
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是( )
A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中
B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液
D. 將40g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為1L
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1) NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=______。
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【題目】下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用溴水鑒別己烯、苯和四氯化碳
C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和戊烷D.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應的平衡常數(shù)約為0.91
B. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉化率為60%
D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是( )
A. NA個H+的質量為1g
B. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA
C. 在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D. 標準狀況下,2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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