A.電能屬于一次能源

B.鋰離子電池屬于一次性電池

C.火力發(fā)電將電能間接轉化為熱能

D.充電電池工作時發(fā)生了氧化還原反應

A. 含氧原子的個數(shù)比為2∶3

B. 含硫元素的質量比是5∶4

C. 含氧元素的質量比為5∶4

D. 含硫原子的個數(shù)比為1∶1

（1）2.5mol H2SO4的質量是_________。

（2）6.02×1023個氨分子（NH3）含_________mol質子。

（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數(shù)之比為_________。

（4）12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO42-，該金屬的相對原子質量為_________。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設整個過程中其他雜質不參與反應)。

A. 離子化合物中不可能含有共價鍵 B. 晶體中一定存在化學鍵

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌，其作用是_________

（2）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________（填代表裝置圖的字母）。

（3）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷卻水的方向是_____________________

（4）已知：在常溫下，苯（C6H6）為一種無色、透明的液體，密度為 0.8786 g/cm3， 毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點為 80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘（I2）為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點 113.5℃，沸點 184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體．實驗室常用苯來提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸餾碘的苯溶液，得到單質碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時常用水浴加熱裝置C中儀器①，你認為不直接加熱的原因是_______；同時錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中，你認為其目的是________

（5）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，第一步是灼燒海帶，此操作除需要三腳架外，還需要用到下列的實驗儀器是____________

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．鑷子

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol NH3氣體（假設生成氣體完全逸出），同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體（已知難溶性堿受熱易分解，生成相應的金屬氧化和水，如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A. 至少存在3種離子

B. CO32-、K+—定不存在

C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D. Cl- 一定存在，且 n (Cl-) ≥0.04mol

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

試回答：

（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。

（2）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。

（3）處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。

（5）標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的物質的物質的量為________（有單位的需注明單位）

【題目】（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115. 6 kJ·mol-1， H2(g)+Cl2(g)=

2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。

①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是___________。

②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。

③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________，物質的量之比為2：1的A、H2化學能較低的物質是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時石灰石分解反應CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1，ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1

①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應高溫下能自發(fā)進行的原因___________________。

②則該反應自發(fā)進行的最低溫度為__________K。