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【題目】電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的一種能源。下列與電有關(guān)的敘述中,正確的是( )
A.電能屬于一次能源
B.鋰離子電池屬于一次性電池
C.火力發(fā)電將電能間接轉(zhuǎn)化為熱能
D.充電電池工作時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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【題目】對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說,下列關(guān)系正確的是( )
A. 含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3
B. 含硫元素的質(zhì)量比是5∶4
C. 含氧元素的質(zhì)量比為5∶4
D. 含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1
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【題目】通過計(jì)算填寫下列內(nèi)容:
(1)2.5mol H2SO4的質(zhì)量是_________。
(2)6.02×1023個(gè)氨分子(NH3)含_________mol質(zhì)子。
(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧,他們?cè)拥膫(gè)數(shù)之比為_________。
(4)12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中,含有0.1mol SO42-,該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_________。
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。
(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。
(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。
(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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【題目】下列判斷正確的是
A. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是_________
(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母)。
(3)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是_________,冷卻水的方向是_____________________
(4)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透明的液體,密度為 0.8786 g/cm3, 毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為 80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn) 113.5℃,沸點(diǎn) 184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體.實(shí)驗(yàn)室常用苯來提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸餾碘的苯溶液,得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時(shí)常用水浴加熱裝置C中儀器①,你認(rèn)為不直接加熱的原因是_______;同時(shí)錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,你認(rèn)為其目的是________
(5)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,第一步是灼燒海帶,此操作除需要三腳架外,還需要用到下列的實(shí)驗(yàn)儀器是____________
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.鑷子
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol NH3氣體(假設(shè)生成氣體完全逸出),同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體(已知難溶性堿受熱易分解,生成相應(yīng)的金屬氧化和水,如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A. 至少存在3種離子
B. CO32-、K+—定不存在
C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在
D. Cl- 一定存在,且 n (Cl-) ≥0.04mol
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【題目】物質(zhì)的分類如圖所示:
由圖判斷下列說法中不正確的是( )
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
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【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
試回答:
(1)裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。
(2)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________,打開彈簧夾________________。
(3)處理尾氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體,可用________________試劑除去。
(5)標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______,此反應(yīng)中的氧化劑是________,被氧化的元素是________,若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________(有單位的需注明單位)
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【題目】(1)已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115. 6 kJ·mol-1, H2(g)+Cl2(g)=
2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。
②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。
③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________,物質(zhì)的量之比為2:1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。
(2)已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1,ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1
①從吉布斯自由能變(ΔG)的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。
②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為__________K。
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