【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

A. 能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)B. 能使石蕊試液變紅

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. Z的生成速率與Z的分解速率相等

B. 單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molY

C. X、Y、Z的濃度相等

D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

已知：①Fe3＋完全沉淀pH為3.2，此時(shí)Zn2＋、Cu2＋未開(kāi)始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色)；③砷元素進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境污染大，可通過(guò)沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85 ℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。

(2)堿洗脫氯時(shí)，溶液中Cu2＋主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會(huì)發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應(yīng)的離子方程式為________________________。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時(shí)，濃度不宜過(guò)大，通過(guò)下表的數(shù)據(jù)分析其原因是___________。

NaOH溶液濃度對(duì)脫氯率和其他元素浸出率的影響

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示�！半娊狻焙�，從溶液中回收Z(yǔ)nSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)、操作為___________。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環(huán)使用電解過(guò)程產(chǎn)生的________(填化學(xué)式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2＋，Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。測(cè)得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： ____________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的銅鋅沉淀物)。

A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B. 常溫時(shí)，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)

D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5 mol/L

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，A室中含氧氣_______mol；該混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的 _______倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留在_____刻度處，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比_____。