（1）小麥種子細胞中，物質(zhì)A是______________，物質(zhì)E是______________。艾滋病毒中的H徹底水解后可以得到________種產(chǎn)物。

（2）相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是___________。

（3）若a個C物質(zhì)組成b條鏈，組成某種物質(zhì)G，該物質(zhì)G至少含有氧原子的個數(shù)是________。若G是一條含121個氨基酸構成的鏈狀結構，其中含5個甘氨酸（其R基為-H），分別位于26、71、72、99、121位（見下圖）。

肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵，肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵。肽酶E1完全作用后產(chǎn)生的多肽中，至少有________個羧基。

（4）圖二表示小麥開花數(shù)天后測定的種子中主要物質(zhì)的變化圖，請據(jù)圖回答問題：

①小麥成熟種子中主要的有機營養(yǎng)物質(zhì)是________，檢測可溶性還原糖的試劑是_________，可溶性還原糖的多少可以通過________________來判斷。

②種子成熟時，淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關系，為了驗證磷酸化酶是否為蛋白質(zhì)，實驗過程中實驗組試管中加入2ml________，對照組試管中加入_______，然后在兩支試管中分別加入等量雙縮脲試劑，如果實驗組試管中同樣出現(xiàn)____________現(xiàn)象，則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。

Ⅰ.探究反應速率的影響因素 設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應 填寫__________________。

Ⅱ.測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ② 取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標準溶液進行滴定。

反應原理為：5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填 a、b）。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

（3）滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。

（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=______________。

（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定終點俯視讀數(shù)

B.錐形瓶用待測溶液潤洗

C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

D.配制100mL待測溶液時，有少量濺出

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=3mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1

（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標準溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________

（2）取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。

A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ 。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________ 。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

① 寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__________________________。

② 隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）提高2SO2 + O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。

① T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。

② 在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_________（填字母）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，升高體系溫度

（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源。汽缸中生成NO的反應為：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是_______________。

（4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化劑，可有效降低NOx的排放。

① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式____________________。

② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________；該反應的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______（填化學式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調(diào)至_____。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。 （用序號表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。

（5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。

A. 垃圾分類中可回收物標志：

B. 農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C. 綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質(zhì)C和CH3OH，寫出B的結構簡式：________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：__________。

①分子中含有苯環(huán)，且有一個手性碳原子，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。