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【題目】某有機物的球棍模型如圖所示,下列判斷錯誤的是
A. 分子中含極性鍵和非極性鍵
B. 與加成最多可得到3種產(chǎn)物
C. 易被酸性溶液氧化
D. 該有機物聚合反應(yīng)的產(chǎn)物為混合物
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【題目】臭氧層是地球生命的保護傘,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3。
(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,求其中臭氧的體積___________。
(3)加熱條件下,O3、O2都能與銅粉反應(yīng),實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,混合氣體被完全吸收,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___________。
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【題目】對溶液進行下列操作,觀察到的現(xiàn)象與水解有關(guān)的是
A. 滴加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生 B. 加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體
C. 通入氣體有沉淀產(chǎn)生 D. 滴加KSCN試液溶液變紅
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【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)物為PCl3和PCl5
①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5
(1)若有1mol磷按①式完全反應(yīng),得到產(chǎn)物________克,在這些產(chǎn)物中含有共價鍵的數(shù)目為________。
(2)若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應(yīng),反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量。_______________
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【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(實驗內(nèi)容及記錄)
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________________;
(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(KMnO4)= __________;
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。
圖1 | 圖2 |
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________;
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填完表中空白。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向試管中加入少量固體 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。
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【題目】有關(guān)飽和鏈烴的敘述,錯誤的是
A. 都是可燃物 B. 特征反應(yīng)是取代反應(yīng)
C. 隨碳原子個數(shù)增加,沸點依次升高 D. 隨氫原子個數(shù)增加,含氫量升高
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【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時,放出H2的速率最大的是
編號 | 金屬(粉末狀) | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是
A.分子中一定含有共價鍵
B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
②一定條件下,將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填選項字母)。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
③V2O5可作為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的催化劑,催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物;四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式__________,________。
(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
①由圖1信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”,下同);增加氮氣的物質(zhì)的量,則n(N2)的變化曲線為________。
②由圖2信息,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點,T2____T1(填“>”“=”或“<”)。
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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 每生成1mol H3BO3,則有1mol Na+進入N室
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