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【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置的字母,下同)

2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________

3)裝置A中①的名稱是________,水的方向是從________口進(jìn)水_______口出水。

4)裝置B在分液時(shí)打開活塞后,下層液體從________,上層液體從________

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【題目】觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,下列說法正確的是(

A.①發(fā)生了化合反應(yīng)B.②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

1)操作①的名稱是_____,操作②的名稱是____

2)試劑a_____(填化學(xué)式,下同),試劑b____,固體B_____。

3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉

B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水

C.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)H2O(l),示意圖如下:

反應(yīng)I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1a kJ·mol-1

反應(yīng)II:5NH4+(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2b kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時(shí)NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C. 常溫常壓下,反應(yīng)II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH(3ab) kJ·mol-1

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【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________,基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小,其原因是___________。

2)通常情況下,AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

3AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃),屬于___________晶體(填晶體類型)AlCl3178℃時(shí)升華,寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________

4NaAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]為配離子,寫出Al原子的雜化形式___________,該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號(hào))

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵

5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示,其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2晶體的密度為___________g·cm3(列出計(jì)算式)

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【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(“A”“B”), 請(qǐng)說明理由____________________________________

(2)25時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=3H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________

(3)95時(shí),若100體積 pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與10體積 pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的 pH1與強(qiáng)堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因:____________________________________________________

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【題目】.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題,請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫,其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) H=402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) H=234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol

反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填增大、減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________

(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分?jǐn)?shù)。

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【題目】對(duì)于反應(yīng):A+BC ,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 減少C的物質(zhì)的量濃度

C. 增加體系的壓強(qiáng) D. 升高體系的溫度

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【題目】Ⅰ.分析下列儀器裝置圖,回答下列問題:

(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置?__________(填字母符號(hào),下同)。

(2)分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置?

①酒精和水:_______;②食鹽和水:_________;③花生油和水:_______。

Ⅱ.下圖是為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的裝置圖,請(qǐng)分析指出其中一處錯(cuò)誤。

A:___________________________________

B:___________________________________;

C:___________________________________。

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