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【題目】一定溫度下,把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應: 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 經 5 s反應達平衡,在此 5 s 內 C的平均反應速率為 0.2 mol·L-1·s-1,同時生成1 mol D,下列敘述中不正確的是
A. x=4
B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L-1
C. 5s 內 B的反應速率 v(B)=0.05 mol·(L·s)-1
D. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5
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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液變?yōu)樗{色 | 金屬鐵比銅活潑 |
B | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來 | 氧化鋁的熔點高于鋁的熔點 |
C | 常溫下,用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性:HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱一段時間,再加入銀氨溶液 | 未出現光亮銀鏡 | 蔗糖未發(fā)生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:
①過濾、诩舆^量NaOH溶液、奂舆m量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題:
(1)以上五步操作中,最后進行的是________。
(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:
①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌、萃V辜訜
正確的操作順序為___________________。
(3)在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經過量的方法是_________________________________________________________________。
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
溶解時:_________________________________________。
過濾時:_________________________________________。
蒸發(fā)時:_________________________________________。
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【題目】在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數相同,下列說法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n
B. 同質量氣體A與B的分子數之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n
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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度_______________;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)
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【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是
A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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【題目】根據下表中的信息判斷,下列說法錯誤的是
A. 第①組反應的氧化產物為O2
B. 第②組反應中C12與FeBr2的物質的量之比小于或等于1:2
C. 第③組反應中生成3mol C12,轉移6mol電子
D. 氧化性由強到弱的順序為C1O3- >C12>Fe3+
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為
A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ
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