科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用下圖裝置制備Na2S2O8并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。
已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
(1)儀器a的名稱是________________。裝置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)裝置II發(fā)生反應(yīng)的同時(shí),需要持續(xù)通入空氣的目的是_______________________。
(3)裝置III的作用是__________________________。
(4)Na2S2O8溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽,且反應(yīng)先慢后快。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②某同學(xué)推測(cè)反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對(duì)反應(yīng)起催化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該推測(cè)是否正確___________。(供選試劑:Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸餾水)
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取0.2500g樣品,用蒸餾水溶解,加入過(guò)量KI,充分反應(yīng)后,再滴加幾滴指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.50mL。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①選用的指示劑是____________;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②樣品的純度為___________%。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. -870.3 kJ/mol B. -571.6 kJ/mol
C. +787.0 kJ/mol D. -488.3 kJ/mol
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【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____。
①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉
(2)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為____mol
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____g/L
④該氣體所含原子總數(shù)為____個(gè)
⑤該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為____g。
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【題目】氮、磷是生物體中不可缺少的元素,它們能形成多種化合物。
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________。
(2)NF3的鍵角小于NH3的原因是__________________。
(3)圖1為硫、磷元素形成的一種分子,分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
①該化合物的分子式為______________,分子中硫原子的雜化軌道類型為____________________。
②磷的第一電離能大于硫的原因是________________________。
(4)PCl5中P—Cl鍵長(zhǎng)有198pm和206 pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導(dǎo)電熔體,其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子,其中陰離子為正八面體,陽(yáng)離子為正四面體,陰離子的化學(xué)式為_________________。
(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1,,),則b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________;已知該晶胞中距離最近的兩個(gè)磷原子的核間距離為d nm,則該晶體密度為______g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算式即可)。
(6)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學(xué)式為________________。
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【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分為兩層,溴水層幾乎無(wú)色的是
A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化鉀溶液D. 己烷
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑,見(jiàn)光易分解,在潮濕空氣中易被氧化,難溶于水。
(1)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。
(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
則反應(yīng)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì),可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時(shí)加入Cu和CuSO4,溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度關(guān)系如圖所示。[已知:pc(離子)=-lgc(離子)]
①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。
②Ksp(CuCl)=___________。
③已知:Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因______________________________。
(4)T℃時(shí),用H2還原CuCl制備活性銅:H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率()為80%。反應(yīng)速率v=v正-v逆=,k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60%時(shí),=________(保留1位小數(shù))。
(5)CuCl溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-,該反應(yīng)控制溫度為70~80℃,其原因是_______________________。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 煤是復(fù)雜的混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點(diǎn)
C. 石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)
D. 天然氣和沼氣的主要成分是乙烯,它們都屬于不可再生能源
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【題目】常溫下,將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. 當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時(shí):c(B-)<c(HB)
C. 等濃度的NaA、NaB溶液中,水的電離程度:NaA<NaB
D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)電極上發(fā)生的反應(yīng)為:
下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 電池工作時(shí),是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不斷減少
C. 透明導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)比鍍Pt導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)高
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
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