（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為____。

（3）4gH2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____。

【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4 g。在此過程中，下列說法正確的是

A. 電子流向A→D→C→B

B. 乙池硫酸銅溶液的濃度不變

C. 甲池氧氣消耗2.24 L

D. 甲池負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO；②單位時間內(nèi)消耗2n molNO2的同時生成n molO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

A. 放電時，多孔碳材料電極為正極

B. 放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2

①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______

（2）物質(zhì)的體積大小取決于____、_____、____。

（3）使用22.4L/mol需注意：物質(zhì)狀態(tài)必須為____，條件必須是____，22.4L/mol是個___值。

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設(shè)計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。

C. 因為鐵的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

A. 1gH2和8gO2

B. 1molHCl和11.2LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 18gH2O和22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 6.02×1023個氯分子和0.5molN2