(已知甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

(1)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式：_________________________；

②該總反應的熱化學方程式為：___________________________，

(2)利用CO2與H2反應可制備CH4。

已知氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；

則二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________；

該反應能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。

I.原理探查

查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。

(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。

II.實驗探究

實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響

各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）

(2)實驗結果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。

(3)電壓為6 V時，用Cr2O72-表示5 min內(nèi)平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。

(4)當電壓高于3 V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應式為：__________________________________。

實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素

以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。

(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。

(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。

(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。

(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律： Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F＝96500 C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發(fā)生。）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

B.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.降溫加快H2O2的分解速率

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B. 36.5g氯化氫含有NA個原子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w＝36.5c/1000ρ

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。

a．混合氣體的密度 b．逆反應速率

c．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質(zhì)量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強

已知：①

② (R1、R2、R3、R為烴基)

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是____________，檢驗該官能團的試劑為___________________。

（2）反應①的化學方程式是：______________________________，其反應類型為________________，在反應①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結構簡式為___________________。

（3）已知，名稱為丙酮酸，則C的系統(tǒng)命名法命名應為____________________。

（4）寫出反應④的化學方程式：______________________________。

（5）C的同分異構體X滿足下列條件：

①常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；

②能發(fā)生銀鏡反應。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結構簡式為________________。

（6）參照E的上述合成路線，設計一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)_________________________________________。

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液

【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應為：

下列說法錯誤的是

A. 上述反應的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定

C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ

A. 反應進行到1s時，v (A)＝v (C)

B. 反應進行到10s時，各物質(zhì)的反應速率相等

C. 反應進行到10s時，A的平均反應速率為0.06 mol/(L·s)

D. 該反應的化學方程式為6A＋3B4C＋2D