I.液吸法

25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5

第1步：用過量濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化。

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

(1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)

(2)通過計算第2步反應的K判斷第2步反應___________(填“能”或“不能”)進行完全。(一般認為K>105時反應就進行完全了。)

Ⅱ.還原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1

②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1

③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1

(1)寫出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學方程式_________________________________。

(2)一定壓強下，反應①SO2的平衡轉化率[α(SO2)]與投料比的比值溫度(T)的關系如圖所示。

則CO的平衡轉化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反應速率：N___________P。

Ⅲ.電化學法

(1)原電池法：寫出SO2、O2和稀H2SO4所構成的原電池的負極反應式___________。

(2)電解法：先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫，同時在陽極得到副產物氧氣，裝置如下圖所示。

①b為電源的___________(填“正極”或“負極”)。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是______________________。

③若電解一段時間后通過質子交換膜的離子數(shù)為1.204×1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫___________Kg。

A.金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋出B.鈉在空氣中長時間放置，最終變?yōu)?/span>NaOH

C.鈉在空氣中燃燒時，生成淡黃色固體D.取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶

【題目】已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k時，△H-TΔS=O。當體系溫度低于980k時．估計△H-T△S的正負符號為___，所以正反應____進行（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）；當體系溫度高于980k時．△H-T△S的正負符號為_______。 在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980k時的氧化物是以______為主，低于980k時以____為主。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等

②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表

③CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時失去結晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調pH，則pH應控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圖為___________(填字母序號)。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性

D. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物

A. A B. B C. C D. D

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

C. “PX”分子中，最多有14個原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。

a. b. c.

（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質是____（可多選）。

A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3

（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10－10.2

D. 當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小

（1）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為___反應(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正___(選填“增大”、“減小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移動(選填“正反應”、“逆反應”、“不移動”)。

（2）如圖為反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號)。

a.增大N2的濃度

b.擴大容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

（3）工業(yè)生產中選擇鐵觸媒作催化劑，主要考慮的是____

a．使化學反應速率加快 b．這種催化劑對該反應催化劑效果更好

c．使原料利用率提高 d．其他物質對該反應不能起催化作用

（4）工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下：

同學們發(fā)現(xiàn)：該流程設計得很巧妙，除了溫度壓強等因素外，至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨氣的電子式____；氨氣的水溶液滴入酚酞試液，溶液呈紅色，用方程式解釋溶液顏色變化____。