（1）所需量取濃鹽酸的體積為________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 1～2 cm處

（3）若實驗中進(jìn)行如下操作，使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的為____________

使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的為____________

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌②容量瓶中原有少量蒸餾水③定容時俯視觀察液面

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降⑤量取濃鹽酸時仰視刻度線⑥轉(zhuǎn)移時有部分液體灑出

回答下列問題：

(1) VOC12中V的化合價為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。

①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________ 。

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1___，試劑2___。

（2）檢測原溶液中含有SO42-的方法是___。

（3）加入過量試劑3的目的是___。

（4）圖2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線（g/100g水），則從NaNO3 和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固體的操作是：將混合液___→__→用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___。

A. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B. 高錳酸鉀分解

C. 鋅放入稀硫酸中D. 碳不完全燃燒生成一氧化碳

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進(jìn)行的實驗操作是____（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學(xué)式）。

已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+2H+。請回答下列問題：

⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是________。

⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g樣品進(jìn)行實驗。

①儀器C的名稱是______________。

②連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進(jìn)行的必要操作是_________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是_______________________。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)]，然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。

①若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果__________(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

A. 將鹽酸的用量增加一倍B. 鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

C. 溫度升高30 ℃D. 改用更小塊的CaCO3

（1）用10%（密度為1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計算：需___g10%（密度為1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度為1.00gcm﹣3）進(jìn)行稀釋。

②量�。河�___mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

（2）把98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要量取濃硫酸___mL（保留一位小數(shù)）。

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線

H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將___；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___。

（3）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數(shù)____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑