A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

A.乙酸與NaOH溶液反應(yīng)B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷氣體燃燒D.乙烯與水反應(yīng)制乙醇

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

A. 0.01mol L—1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH—HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3十H2O

C. 泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時(shí)，NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

下列說(shuō)法正確的是

A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸，過(guò)濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是

A. B. C. D.

①18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

③常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1L 0．50mol L－1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)一定為2NA

A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（Na2Al2SixO8）沉淀。

（1）鋁硅酸鈉（Na2 Al2SixO4）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為_______。

（2）“過(guò)濾I”中濾渣的主要成分有_______（填名稱）。向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O、__________________________。

（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AIN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。已知F＝96500C／mol，當(dāng)I＝0.5A時(shí)，通電80min，理論上陰極獲得H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為_____L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。