科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)
C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成
D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A.乙酸與NaOH溶液反應(yīng)B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲烷氣體燃燒D.乙烯與水反應(yīng)制乙醇
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【題目】
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 0.01mol L—1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. 向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3十H2O
C. 泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—
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【題目】下列有關(guān)圖像,其中說(shuō)法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡
B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時(shí),NH3 體積分?jǐn)?shù)最大
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸,過(guò)濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時(shí)用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是
①18g金剛石中,碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA
②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
③常溫常壓下,S2和S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
④一定溫度下,1L 0.50mol L-1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA,且前者更少
⑤電解法精煉銅時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)一定為2NA
A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④
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【題目】鋁氫化鈉( NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下圖所示:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)鋁硅酸鈉(Na2 Al2SixO4)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為_______。
(2)“過(guò)濾I”中濾渣的主要成分有_______(填名稱)。向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3—===CO32—+H2O、__________________________。
(3)“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AIN,在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,其原理如圖所示。
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。已知F=96500C/mol,當(dāng)I=0.5A時(shí),通電80min,理論上陰極獲得H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為_____L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),且反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
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