【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為___________，所需要的玻璃儀器為________________________。

（2）固體E的成分為_________________，加入的試劑④為________________，發(fā)生的化學方程式為__________________________________________。

（3）加入試劑①的目的是______________________________________________________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結晶、________、洗滌、干燥。

回答下列問題:

(1)試劑Ⅰ的化學式為_______,

(2)試劑Ⅱ的化學式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____。

(3)試劑Ⅲ的名稱是_________，③中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(1)化合物A中含氧官能團的名稱是___________________________________。

(2)1mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，其反應方程式是__________________________________。

(3)寫出A發(fā)生加聚反應化學方程式____________________________。

(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是_________________________。寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________。

(5)F的結構簡式是______________。

(6)寫出E發(fā)生縮聚反應的化學方程式___________________________________。

請回答下列問題：

（1）美托洛爾分子中的含氧官能團為______（填名稱）。

（2）反應③中加入的試劑X的分子式為C3H5 OCl，X的結構簡式為______。

（3）在上述①②③三步反應中，屬于取代反應的是______（填序號）。

（4）B的同分異構體滿足下列條件

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應

II．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且1mol該物質與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，寫出其中一種滿足上述條件的同分異構體的結構簡式：_________

（5）根據(jù)已有知識并結合題目所給相關信息，寫出以CH3OH和為有機原料及必要的無機試劑制備的合成路線流程圖_______。

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很靠近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性。那么，氫氧化銅也具有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價鐵的穩(wěn)定性。那么，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價銅的穩(wěn)定性嗎？

問題3：氧化銅具有氧化性，能被H2、CO還原。那么，氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

（實驗探究）

I．解決問題1

（1）需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外，還需_________（填試劑的化學式）溶液。

（2）用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡外，還有________（填儀器名稱）。

（3）為達到實驗目的，你認為應進行哪些相關實驗？

實驗內(nèi)容和步驟：①_________；②_______________。

Ⅱ．解決問題2

取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答冋題：

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_____________。

（2）從實驗Ⅱ可得出的結論是_______________________。

Ⅲ．解決問題3

設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)�的某種氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水CuSO4變成了藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質量是_________________。

（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

稀硝酸與活潑金屬M反應制備二價金屬硝酸鹽，當反應物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2時，還原產(chǎn)物為_________（填化學式）。

II．工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。

（一）NOx的消除

汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。

（1）已知：CO的燃燒熱△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，則上述反應的△H＝_______

（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。

①下列說法正確的是_______（填字、母代號）。

A．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但反應的△H不變

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中催化劑的高

②若溫度低于200℃，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________；

判斷a點對應的脫氮率是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。

（二）SO2的綜合利用

（3）某研究小組對反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比［n0（NO2）：n0（SO2）］進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO的平衡轉化率［a（NO2）］。部分實驗結果如下圖所示。

圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC______TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）已知25℃時，NH3H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。若氨水的濃度為2.0molL－1，將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的______

A. 夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體

B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體,顏色變深

D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺

A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質量為42g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6