A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色

B. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

C. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，陰極有0.25mol的O2生成

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_____等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式_____________

（2）除鈷的過(guò)程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為______________

（3）除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________

（4）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根據(jù)上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c（Cd2+）＝________________

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

D．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

Ⅰ．查閱資料：

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為－59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。

Ⅱ．制備與分離：

（1）實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。

（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。

（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅲ．測(cè)量與計(jì)算：

反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示劑X為_____，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。

（5）原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。

Ⅳ．結(jié)論：

（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無(wú)污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。

（2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____（填試劑名稱）來(lái)調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi)�，該過(guò)積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

（5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離，這個(gè)過(guò)程中需要加入的試劑是__________（填化學(xué)式），分離操作是_________。

丹參素是中藥丹參的水溶性成分，結(jié)構(gòu)為 F ，具有擴(kuò)張血管、增加冠脈血流量等作用，某一種合成路線如下圖所示：

已知：

（1）丹參素的分子式為____________； D →E 的反應(yīng)類型是_______________。

（2）試劑X是____________（寫化學(xué)式）；C 中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。

（3） A→B 的反應(yīng)方程式為________________。

（4）G與 E互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)；

②能夠發(fā)生水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

（5）參考上述流程信息，設(shè)計(jì)以、CH3CHO為原制取的合成路線（其它無(wú)機(jī)試劑任選）。________________

A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v (逆)> v (正)

C. 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡時(shí)n(C)<0．48mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0．32mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大