科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )。
A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色
B. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
C. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),陰極有0.25mol的O2生成
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【題目】常溫下,將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br-、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10
B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液
C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L
D. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6,反應(yīng)趨于完全
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【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:
已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算):
氫氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 6.5 | 1.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 9.9 | 3.3 | 9.5 | 10.6 |
(1)為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③_____等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià),寫出浸出鈷的化學(xué)方程式_____________
(2)除鈷的過(guò)程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為______________
(3)除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行:
①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________
(4)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):Ksp(CdCO3)=5.2×10-12, Ksp(CdS)=3.6×10-29,Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根據(jù)上述信息:沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=________________
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如上圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
D.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí),發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料:
常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強(qiáng)氧化性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。
Ⅱ.制備與分離:
(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(2)裝置C、E的作用分別是 _________、_________。
(3)F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算:
反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I-===5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI )
(4)指示劑X為_____,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。
Ⅳ.結(jié)論:
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在,同時(shí)含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無(wú)污染的氣體,則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。
(2)除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____(填試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。
(3)理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀,工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。
(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料.遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi),該過(guò)積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性,使其轉(zhuǎn)化為CrO42-,從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離,這個(gè)過(guò)程中需要加入的試劑是__________(填化學(xué)式),分離操作是_________。
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【題目】
丹參素是中藥丹參的水溶性成分,結(jié)構(gòu)為 F ,具有擴(kuò)張血管、增加冠脈血流量等作用,某一種合成路線如下圖所示:
已知:
(1)丹參素的分子式為____________; D →E 的反應(yīng)類型是_______________。
(2)試劑X是____________(寫化學(xué)式);C 中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。
(3) A→B 的反應(yīng)方程式為________________。
(4)G與 E互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
①lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng);
②能夠發(fā)生水解反應(yīng);
③核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰,且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。
(5)參考上述流程信息,設(shè)計(jì)以、CH3CHO為原制取的合成路線(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。________________
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【題目】在一定條件下,將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+B(g)2C(g) △H<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v (逆)> v (正)
C. 其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡時(shí)n(C)<0.48mol
D. 其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大
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