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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】凈化汽車(chē)尾氣對(duì)于保護(hù)環(huán)境意義重大。其中的一個(gè)反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)。

回答下列問(wèn)題:

(1)一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NOCO通入固定容積為4L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則020min平均反應(yīng)速率v(NO)_____________

(2)如圖所示,若Y表示平衡常數(shù),只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ,則條件X_______________,NO的轉(zhuǎn)化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填:大于小于不變”)

(3).能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________(選填編號(hào))

av生成(CO2)=v消耗(CO) b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.平衡常數(shù)保持不變 dNO、CO、N2CO2的濃度均不再變化

(4).在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中,補(bǔ)充畫(huà)出從t2t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線________

(5).三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNONO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________,每消除1mol NO2轉(zhuǎn)移電子_________個(gè)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________

(2)向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

(3)該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________

(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl(6-n)XH2O]m)是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑。它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH,通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。

回答下列問(wèn)題:

(1)鋁原子核外能量最高的電子有_____個(gè)。分析AlCl3熔點(diǎn)較低的原因(熔點(diǎn):AlCl3—194℃,Al2O3—2054℃,NaCl—801)。____________________________________________________

(2)比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑,并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明理由。___________

(3)鋁灰(主要成分為AlAl2O3,另有少量CuOSiO2、FeOFe2O3雜質(zhì))可制備AlCl3,如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質(zhì)可選用__________(選填:強(qiáng)堿強(qiáng)酸”)。寫(xiě)出其中Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(4)制備聚合氯化鋁晶體,需嚴(yán)格控制溶液的pH4.04.5才能使產(chǎn)率達(dá)到最大。結(jié)合AlCl3水解的離子方程式,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋控制pH4.04.5之間的原因_______________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯,圖裝置中正確的是

A. B. C. D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示:

(1)①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ;圖中示意正確的是

A. B.

C. D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】分析圖,甲、乙具有的共性是

A. 反應(yīng)物能量均高于生成物能量

B. 電極反應(yīng)均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 溶液pH均增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

C. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

D. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )

Ax + y < z BB的轉(zhuǎn)化率降低

C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) DC的體積分?jǐn)?shù)增大

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