(1)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)　ΔH1

②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3

則：ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系為ΔH3＝________。

(2)納米鐵是重要的儲氫材料，可用下列反應(yīng)制得：Fe(s)＋5COFe(CO)5(g)　ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測得c(CO)與溫度、時間的關(guān)系如圖1所示。

①T1________(填“>”或“<”)T2。

②T2溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(結(jié)果不要求帶單位)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。

②已知K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)電解法可制得K2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為________。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。

②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請回答下列問題：

(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。

(2)實驗前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)該實驗裝置存在設(shè)計缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。

(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

已知：

(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱為________、________。

(2) B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強(qiáng) p隨時間 t的變化如下表所示：

①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

②15min 時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=______。

③T℃時反應(yīng)3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時達(dá)到平衡)：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________、___________。

②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③計算A 點(diǎn)處v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

(1)FeTiO3中Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因為_____________。

(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時，通過計算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產(chǎn)鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為__________________。

(1)常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號)

①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實驗，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

(2)若25℃時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。

(3)已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。

①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。

②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1

③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。

(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

下列說法正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 達(dá)到平衡時，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是( )

A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)