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【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
①硝酸銨固體溶于水:②氫氧化鈉溶液滴入醋酸;③食物因氧化而腐敗;④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌;⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填犏號(hào))。
(2)原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示
電子從___極流出;溶液中,K+向___極移動(dòng),若反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】自然界井不缺少“鎂”,缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對(duì)含量高但相對(duì)濃度卻小[c(Mg2+)約為0.054mo1L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂,其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示:
(1)要實(shí)現(xiàn)對(duì)海水中鎂元素的富集,一般采取______(填編號(hào))。①直接往海水中加入沉淀劑;②利用曬鹽后的苦鹵水,向其中加入沉淀劑;③先加熱蒸發(fā)海水,再加入沉淀劑
(2)根據(jù)表中4種試劑的市場(chǎng)價(jià)格數(shù)據(jù),選擇_____做沉淀劑最合理,如果“提鎂”工廠就建在海邊,____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。
試劑 | NaOH | KOH | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
價(jià)格(元/噸) | 3300 | 9500 | 580 | 3500 |
(3)根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù),上圖方案中,方案______最優(yōu),此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液,原因是______;電解的化學(xué)方程式為_____。
電解質(zhì) | MgCl2 | MgO | MgSO4 |
熔點(diǎn)/℃ | 714 | 2800 | 1327 |
(4)電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。
A、N2 B、CO2 C.Ar D.空氣
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【題目】(1)過氧化鈣穩(wěn)定性好、無毒,是一種應(yīng)用廣泛的多功能無機(jī)過氧化物。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。
①CaO2屬于_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),其電子式為____。
②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族;鈣原子最外電子層的符號(hào)為____。
(2)下述物質(zhì)①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中,屬于糖類的是____;屬于高分子化合物的是____;能水解的是____。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示,則②號(hào)試管中所用試劑為_____,反應(yīng)結(jié)束后,分離乙酸乙酯的方法為____。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+ ++10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
B. 常溫下,0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為NA
C. 一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻(溶液呈綠色)還原為二價(jià)鉻(溶液呈亮藍(lán)色);二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如下,請(qǐng)回答以下問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是___________________,儀器a的名稱是___________。
(2)將過量的鋅和氧化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好,打開K1、K2,關(guān)閉K3。此時(shí)觀察到c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________;過量鋅的作用是______________________________________________。
(3)打開K3,關(guān)閉K1、K2,觀察到現(xiàn)象為___________________________、d中出現(xiàn)磚紅色沉淀,為得到純凈的磚紅色晶體,需采取的操作是__________、__________、洗滌、干燥。
(4)裝置d可能存在的缺點(diǎn)為_________________________________________________。
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【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示:對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是( 。
A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4
B.第②組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
D.上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn),均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
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【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A. 葡萄糖是還原劑
B. 外電路中電子由A極移向B極
C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e-=== 2H2O
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【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】功能高分子P的合成路線如下,其中反應(yīng)⑥發(fā)生了加聚反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________,試劑a是_______________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________,E中含有的官能團(tuán)有___________________。
(3)反應(yīng)⑥的條件是____________________________。
(4)寫出E的一種具有六元環(huán)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。
(5)寫出由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯()的合成路線(無機(jī)試劑任選):___________________(合成路線表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】工業(yè)上,在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水,反應(yīng)方程式可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定條件下,在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,生成N2 0.4mol,則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________?蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡,其理由是_______________________________________________。
(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣,最終得到(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”),用離子方程式解釋其原因______________________。
(3)與Cl2相比較,ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
(4)補(bǔ)全方程式并配平,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。
(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。
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