A. 虛線左側是金屬元素

B. As處于第五周期第VA族

C. Si、Ge可作半導體材料

D. Sb既有金屬性又有非金屬性

A. 港珠澳大橋橋墩——混凝土

B. “人造太陽”核聚變實驗裝置——鎢合金

C. 高鐵軌道與地基之間填隙減震——聚氨酯

D. “玉兔”月球車太陽能電池帆板——硅

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應。

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為________．

（2）②的反應類型是________．

（3）D的結構簡式為________．

（4）H的分子式為________．

（5）反應①的化學方程式為________．

（6）已知M與G互為同分異構體，M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結構簡式________．

（7）拉西地平也是一種治療高血壓藥物，設以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為________．

（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因為________．

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結如下圖所示：

①鐵的配位數(shù)為________，碳原子的雜化類型________．

②該配合物中存在的化學鍵有________(填字母標號)．

a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．

（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為____．陰離子的空間構型為____．

（6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應中烴氨表現(xiàn)________性．

（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

①△H3________．

②反應c在常溫下能快速進行的原因為________．

（3）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關量隨時間變化如下圖所示。

①0~3S內(nèi)，甲容器中NO2的反應速率增大的原因是________．

②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．

③平衡時，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

（4）化學工作者對NO與H2的反應進行研究，提出下列3步機理：(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應，平衡時：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標號)

A．V(第一步逆反應)<V(第二步反應) B．總反應快慢主要由第二步反應決定

C．達平衡時，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應的平衡常數(shù)K= K正/ K逆

A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量

B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定

D. H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

（1）為了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填兩種)．

（2）“還原”工序中反應的離子方程式為________．

（3）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，需對沉淀進行洗滌，檢驗沉淀完全洗凈的方法是________．

（4）寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________．

（5）電解精煉時，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為________．

（6）為預估“還原”工序加入H2C2O4的量，需測定“酸浸”液中VO2+的濃度．每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL，則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)

（1）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是________．

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．

（3）裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標號)．

a．除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b．Fe2+充分轉化為FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比較大 d．NH4HCO3受熱分解損失

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為________．

（5）有同學提出該實驗可用FeSO4，與Na2CO3反應制取FeCO3，經(jīng)查閱：0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6；25℃時，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．

（6）NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是________。(寫出一點即可)

（7）設計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________．

A. NH4Cl晶體中只含離子鍵

B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

C. 金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵

D. NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為10—5

B. b點溶液呈中性

C. c-d點間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

D. c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl—)