科目: 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最小;甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
D. 比較X、Z非金屬性強弱時,可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體,設(shè)計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題:
(1)在A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____;
(2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_____(用操作編號填寫);
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中,待達到實驗?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;
(3)若該實驗中還需檢測產(chǎn)物水蒸氣,則應(yīng)在C裝置前添加干燥管,并在其中放置_____試劑。
(4)實驗時,裝置C中盛放的試劑是_____,現(xiàn)象時_____,可用來驗證_____的存在。
(5)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____,當(dāng)D中_____現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(1)25℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL,要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為________mL;若加pH=10的氫氧化鈉溶液,應(yīng)加________mL.
(2)某溫度下,純水的c(H+)=3×10﹣7mol/L,Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(OH﹣)的比值為 ________.
(3)已知 Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________.
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)試驗中,有著重要的作用。
Ⅰ.物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時,當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87(密度1.8g/cm3)以下時,則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____(保留兩位小數(shù))。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時,最多可吸水_____g.(保留兩位小數(shù))
Ⅱ.若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸,
(1)所需的濃硫酸的體積為_____mL,(保留一位小數(shù))
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,本實驗應(yīng)選用_____(填序號);
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
(3)完成該實驗除了燒杯外,還要的儀器有_____、_____;
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____(填序號),對配制結(jié)果沒有影響的是_____(填序號)。
a.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
b.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出。
c.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
d.定容時仰視。
e.容量瓶未干燥即用來配制溶液。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(1)在常溫下,有硫酸和鹽酸的混合液20 mL,向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時,生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計算:
①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________
②A點溶液的pH值。_________________
(2)某溫度時,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,試求:
①在該某溫度時AgCl的溶解度;(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________
②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O ②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 ③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液、100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,攪拌后溶解達到平衡,在相同溫度下,求各溶液中Ag+濃度由大到小的順序。_______________
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】一種免疫調(diào)節(jié)劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是
A. 屬于芳香族化合物,分子式為C9H11O4N
B. 可以發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等
B. 常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(Cl﹣)
D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是
A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA
B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2和 H2混合氣體時, 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知K2S在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是_____,_____被氧化。
(2)已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____。
(3)按還原劑和氧化劑順序?qū)⒎磻?yīng)物填入下列空格中,配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
___________________
(4)若反應(yīng)中濃H2SO4過量,則產(chǎn)物中無X生成,請完成此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。在上述過程中,若有0.4mol濃硫酸被還原,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com