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【題目】碲(Te)具有兩性特征,銅陽極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。
①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3,則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式);“浸出”過程中,加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中,有少量污染性氣體生成,需要進(jìn)行尾氣處理,該氣體是___________(填化學(xué)名稱)
②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸,則“一級還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③欲得到64g碲,則“二級還原”過程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下,Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,經(jīng)電解即可獲得Te。
①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。
②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為___________。
③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是___________(任寫一點)
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【題目】某研究小組設(shè)計如下所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。
已知:①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2===2NaNO2。
②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-
③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)
I.關(guān)閉K3,打開K2,探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO。
(1)反應(yīng)開始前,打開K1,通入一段時間N2,其目的是______________________。
(2)裝置B中盛放的試劑為水,其作用是______________________。
(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為___________。裝置H中收集的氣體為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.關(guān)閉K2,打開K3,探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。
(4)裝置G的作用是______________________。
(5)若省略裝置C,則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外,可能還有___________(填化學(xué)式)。
(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知;在酸性條件下,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,為測定樣品中亞硝酸鈉的含量,該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于錐形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
③樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________用含有a、b的代數(shù)式表示)
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【題目】下列關(guān)系式中,正確的是
A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合:c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B. 常溫下,0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH )=c(H+)
C. 常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D. 常溫下,將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時,溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍
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【題目】常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),則所得溶液中pC(H2C2O4),pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4-C2O42-+H+ Ka2。則下列說法正確的是
A. 當(dāng)pH=3時,溶液中c(HC2O4-)<c(C2O42-)=c(H2C2O4)
B. pH由3增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸減小
C. 常溫下,Ka2=10-5.3
D. 常下隨著pH的增大:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)c(C2O42-)] 的值先增大后減小
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+C△H<0 從熵變角度看,可自發(fā)進(jìn)行
B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,△H 變小
C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108,H2CO3 的 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推測相同狀況 下,等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者
D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生
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【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗。下列解釋或推理合理的是
實驗 | |||
現(xiàn)象 | I中,a.b兩極均有氣泡產(chǎn)生 | II,a極上析出紅色固體 | III,a極上析出灰白色固體 |
A. Ⅰ中電解一段時間后,c(Na2SO4)一定增大
B. 由Ⅱ中反應(yīng)H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知,用玻璃導(dǎo)管將H2通入CuSO4溶液中,也會產(chǎn)生紅色沉淀
C. Ⅲ中,只可能發(fā)生反應(yīng)2Ag++Cu===Cu2++2Ag
D. I中,a極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化
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【題目】A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象如表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成氣體,“——”表示不反應(yīng))。請據(jù)此回答:
(1)寫出A、B、C溶液中溶質(zhì)的名稱或化學(xué)式:
A__ B___ C____
(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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【題目】常溫下,將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求:
(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?
(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________?
(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
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【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】如下圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分別通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是( )
A. 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y
B. 若x∶y=1∶2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
C. 若x∶y=1∶3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉(zhuǎn)化率為90%
D. 若x=1.2,y=1,N中達(dá)到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時,v正<v逆
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