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【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
B. SiO2Na2SiO3H2SiO3
C. FeS2SO2(NH4)2SO4
D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
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【題目】下列說法正確的是
A. 相同溫度下,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小
C. 將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
D. 100℃時,pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+ H2OH3O++S2-
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【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸鈣的Ksp=4.0×108,碳酸鈣的Ksp=2.5×109;卮鹣铝袉栴}:
(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準溶液滴定未知濃度的草酸。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。
②判斷滴定終點的方法是:________。
③若配制酸性KMnO4標(biāo)準溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使測得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1.用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。
實驗編號 | 溫度 (℃) | 催化劑用量 (g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗?zāi)康?/span> a.實驗1和2探究 | |
體積(mL) | 濃度(molL1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
b.實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響;c.實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。 | |||||
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 |
④寫出表中a對應(yīng)的實驗?zāi)康?/span>________;
⑤該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號 | 溶液褪色所需時間(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結(jié)論,請簡述改進的實驗方案______。
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。
(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B、C的名稱分別是___、___、____。加熱A時要加墊石棉網(wǎng),目的是______。
(2)圖Ⅰ中冷卻水的流向___(填“正確”或“不正確”),理由是______。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量_______,其作用是______。如果忘記加入,應(yīng)_____。
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是____;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_____。
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【題目】(1)3.01×1023 個NH3分子的物質(zhì)的量______
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______
(3)2.3gNO2的物質(zhì)的量______
(4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______
(5)與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______
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【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,加熱會產(chǎn)生水垢,水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2,可能含有MgCO3。
(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的CO2。用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________
(2)天然水煮沸時,其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________________
為確定某水垢樣品的成分,利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì),精確稱量5.000g水垢樣品,用如下圖裝置進行實驗。
(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應(yīng)結(jié)束后,需要再通入一段時間的空氣,目的是_______________________。
(4)利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時,需要測量的數(shù)據(jù)有__________。
(5)實驗測得裝置E增重2.200g,請問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。
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【題目】NH3 作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究曾被列入國家 863 計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:反應(yīng) I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學(xué)方程式_________。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進行反應(yīng) I ,測得不同時 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。
A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時,說明反應(yīng)已達平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時,說明反應(yīng)已達平衡
D.前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的 Cu2+。 已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045
①在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過近似計算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等,而且 等于_____mol·L1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生 CuS 沉淀。
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【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的 NOx 必須脫除(即脫硝)后才能排放。
(1)已知:CH4(g)+2O2 (g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3 kJ·mol-1;N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1;CH4 可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),ΔH=_____。
(2)C2H4 也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中 Cu2+負載量對 NO 去除率的影響,控制其它條件一定,實驗結(jié)果如圖 所示。為達到最高的 NO 去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和 Cu2+負 載量分別是_____。
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖 所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng) 式為_____。
(4) NO 直接催化分解(生成 N2 與 O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下, NO 的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO 在 40 ℃下分解生成兩種化合物, 體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖 所示。寫出 Y 和 Z 的化 學(xué)式: _____。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 標(biāo)準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C. 18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol
D. 標(biāo)況下,1 mol SO2的體積是22.4 L
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