A. 簡單離子半徑：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

A. PM2.5和PM10都是空氣質量指數(shù)(AQI)的重要指標

B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產生白色污染

D. 含N和P的大量污水任意排放都能導致水體富營養(yǎng)化

A. 無色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D. ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。

(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________；證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。

(3)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為_________________________（用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是______________________________。

(2)廢鐵屑中含氧化鐵，反應II的離子方程式____________________，判斷反應II完成的現(xiàn)象是： ______________________________________。

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

回答下列問題：

(1)A中官能團名稱為______________，②的反應類型是___________。1molA與NaOH熱溶液充分反應消耗NaOH的物質的量為__________mol。

(2)分別寫出反應②和反應④化學方程式。

反應②__________________________________________________

反應④__________________________________________________

(3)寫出與D互為同分異構體的含酯基化合物的結構簡式____________________。

(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用于制備人造革。設計由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路線（無機試劑任選）。合成路線常用的表示方式為：AB 目標產物 ___________________________。

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。

(2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數(shù)表達式_____，升高溫度，該反應化學反應速率_____，氫氣的轉化率____（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實際生產中溫度一般控制在500℃，原因是__________。

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經達到平衡狀態(tài)的圖示是________。

(3)濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當用蒸餾水稀釋100倍時，則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動（填“正”或“逆”），溶液的pH將為____9（“大于”“小于”“等于”）。設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：____________。

A. A B. B C. C D. D