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【題目】a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子半徑:b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5PM10都是空氣質量指數(shù)(AQI)的重要指標

B. 汽車尾氣中的NO2CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產生白色污染

D. NP的大量污水任意排放都能導致水體富營養(yǎng)化

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【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )

A. 無色溶液:K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、NH4+、I、NO3-

C. Na2CO3溶液:K、Fe3+、SO42-、NO3-

D. =0.1 mol/L的溶液:Na、K、SiO32-、NO3-

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【題目】以下是測定某補血劑(FeSO47H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據題意完成下列填空:

(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、___________________H2O2的作用是_____________。

(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________;證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。

(3)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

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【題目】綠礬FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域。以下是FeSO47H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空:

(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污,是因為_________________________(用離子方程式表示),反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘,其原因是______________________________

(2)廢鐵屑中含氧化鐵,反應II的離子方程式____________________,判斷反應II完成的現(xiàn)象是: ______________________________________

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【題目】12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況),該混合物的組成可能是(

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

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【題目】化合物E是香料、染料的中間體,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A中官能團名稱為______________,的反應類型是___________1molANaOH熱溶液充分反應消耗NaOH的物質的量為__________mol。

(2)分別寫出反應和反應化學方程式。

反應__________________________________________________

反應__________________________________________________

(3)寫出與D互為同分異構體的含酯基化合物的結構簡式____________________。

(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纖劑、噴漆溶劑,以及用于制備人造革。設計由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯(CH3COOCH3)的合成路線(無機試劑任選)。合成路線常用的表示方式為:AB 目標產物 ___________________________。

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【題目】某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗:

(實驗操作)

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光,浸過氯化銨溶液的布條不燃燒,冒出白煙。

(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。

(2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因(寫出一條即可)__________。

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【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義,對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數(shù)表達式_____,升高溫度,該反應化學反應速率_____,氫氣的轉化率____(以上均填增大、減小不變)。實際生產中溫度一般控制在500℃,原因是__________

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經達到平衡狀態(tài)的圖示是________。

(3)濃度0.1mol/L的氨水,pH11。當用蒸餾水稀釋100倍時,則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動(填),溶液的pH將為____9大于”“小于”“等于)。設計一個簡單實驗,證明一水合氨是弱堿:____________。

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【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是(

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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