① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色；

② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色；

③ 0.1 mol·L－1 HA溶液導電性比1.0 mol·L－1 鹽酸弱；

④ HA滴入NaHCO3溶液中產生氣泡；

⑤ 等體積的0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應。

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤

【題目】在一定條件下，反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1，達到化學平衡時，則下列說法中不正確的是：

A. 該反應可能放出a kJ熱量 B. 各物質濃度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不變

C. X與Y的物質的量肯定之比為1 : 2 D. 容器中肯定同時存在X、Y、Z三種物質

（1）操作⑤⑥的名稱依次為___、___。

（2）操作②、③加入溶液后，發(fā)生反應的離子方程式分別為___、___。

（3）該同學設計的實驗方案___（填“嚴密”或“不嚴密”），理由是___，該步驟所加試劑應該是___。

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJD. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

A. a和b是否用導線連接時，都會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接比a和b不連接的反應速率要快

C. a和b用導線連接時，銅片上反應：Cu2＋＋2e－＝Cu

D. 無論a和b用導線是否連接，鐵片上產生的現(xiàn)象相同

A. 實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時還原劑產生過程

C. 反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O

C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

【題目】根皮素R()可應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化學名稱是___________，B→C的反應類型是___________。

(2)D的結構簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。

(3)E→F的化學方程式為___________，G的官能團的名稱是___________。

(4)G→H的化學方程式為______________________。

(5)M是F的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。

(1)若用水稀釋，則加入水的體積為_________ml

(2)若加入PH=10的NaOH溶液，應加入__________ml

(3)若加入PH=2的鹽酸，應加入_________ml