（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。

①NH3電子式為_______。

②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的△H1=_______kJ·mol－1

（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①該反應(yīng)的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。

②在4MPa、1100K時(shí)，圖中X點(diǎn)v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的體積分?jǐn)?shù)為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是______(填字母序號(hào))。

A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K

（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀�，F(xiàn)將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學(xué)式為______________________。

(3) 寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________________________________。

(4) 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____________________________________________。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青銅　　　　　　　c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅　 b. 使用不銹鋼　 c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

（2）某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。

②小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料中，屬于著色劑的是______；屬于甜味劑的是__________；屬于防腐劑的是______。

（3）綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑。

①?gòu)脑此�處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中通氯氣處理的作用是__________________________。

②目前我國(guó)空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項(xiàng)指標(biāo)。六項(xiàng)指標(biāo)中對(duì)霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是__________；引起酸雨的氣體為SO2和________；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物

B．步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1

A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子： B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氫氧化鈉的電子式： D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。

（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。

（6）520K時(shí)， 投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。

(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。

(2)下列說法不正確的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH電離度約為1%

B. B點(diǎn)滿足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。

(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(4)指示劑應(yīng)為________。

A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。

(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。

A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡

B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視

C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水

D．堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極（填“Fe”或“C”）移動(dòng)；丙裝置中粗銅為_______電極（填“A”或“B”）

(3)若在標(biāo)況下，有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中右側(cè)溶液________（填“增加”或“減少”）______g，丙裝置中CuSO4濃度__________（填“增加”、“減少” 或“不變”）。

相關(guān)信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。

②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請(qǐng)回答：

（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當(dāng)增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。

（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請(qǐng)用離子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_______，調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅

（4）檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑 e．過濾

請(qǐng)給出上述操作的正確順序______（操作可敢復(fù)使用)。

（6）步驟V中，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)都，測(cè)得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均的較大晶粒，宜選擇______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A．快速降溫 B．級(jí)慢降溫 C．變速降溫

（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________。