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【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成;卮鹣铝袉栴}:

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H1

NH3電子式為_______。

②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

則該反應(yīng)的H1=_______kJ·mol1

2)上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2(g)CH4(g) H2。在密閉容器中投入碳和H2,控制條件使其發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①該反應(yīng)的H2_______0(“>” “<”“=”),判斷理由是_______

②在4MPa、1100K時(shí),圖中X點(diǎn)v(H2)____ v(H2)(“>”、“<”“=”)。該條件下,將1molC2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為80%,CH4的體積分?jǐn)?shù)為______。若維持容器體積不變,向其中再加入0.5mo1C1mo1H2,再次達(dá)到平衡后,平衡常數(shù)K_____(增大、減小不變”)

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng),比較分析后,你選擇的反應(yīng)條件是______(填字母序號(hào))。

A5MPa 800K B6MPa 1000K C10MPa 1000K D10MPa 1100K

3)已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)c(Pb2+)=1.0×103mol·L1,Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀,F(xiàn)將濃度為2×103mol·L1Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合,則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______

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【題目】A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學(xué)式為______________________。

(3) 寫出反應(yīng)④的離子方程式:________________________________________________。

(4) 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________________________。

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【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ),是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母,下同)。

a. 青花瓷      b. 青銅       c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅  b. 使用不銹鋼  c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

(2)某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。

②小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料中,屬于著色劑的是______;屬于甜味劑的是__________;屬于防腐劑的是______

(3)綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑。

①?gòu)脑此幚沓勺詠硭P杓尤朊鞯\、活性炭處理以及通氯氣處理等,其中通氯氣處理的作用是__________________________

②目前我國(guó)空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項(xiàng)指標(biāo)。六項(xiàng)指標(biāo)中對(duì)霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是__________;引起酸雨的氣體為SO2________;煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. S+O 2 SO2

B. Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O

C. 2Mg+CO22MgO+C

D. 4HNO3() 4NO2↑+O2↑+2H2O

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【題目】某混合物XAl2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是(

A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物

B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3Fe2O3、Cu、SiO2

D.根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子: B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. 氫氧化鈉的電子式: D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2

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【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

(2)反應(yīng)的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“較高”或“較低”)溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

(4)下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(用a或b表示)。

(5)投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí),體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)其原因是___________________________;下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________(用P1,P2,P3表示)。

(6)520K時(shí), 投料比n(H2)/n(CO)=2(總物質(zhì)的量為3mol),維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L,則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1(維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變),相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______

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【題目】(一)室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,曲線如下圖所示,回答下列問題:

(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________

(2)下列說法不正確的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH電離度約為1%

B. B點(diǎn)滿足: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為:c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為: c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室溫下,試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________(用含b的表達(dá)式表示)。

(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度,取25mL食醋置于250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中,加指示劑,然后用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(4)指示劑應(yīng)為________

A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。

(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次,0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示,則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

稀釋后的醋酸溶液體積/ mL

NaOH滴定前讀數(shù)/ mL

NaOH滴定后讀數(shù)/ mL

第1次

25.00

0.10

24.00

第2次

25.00

0.50

22.50

第3次

25.00

0.20

24.30

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______

A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡

B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定到終點(diǎn)后仰視

C.配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時(shí),固體NaOH中含有結(jié)晶水

D.堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

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【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動(dòng);丙裝置中粗銅為_______電極(填“A”或“B”)

(3)若在標(biāo)況下,有2.24L氧氣參與反應(yīng),則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g,丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)。

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【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下:

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH,如圖A所示。

ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請(qǐng)回答:

1)為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率,除了可適當(dāng)增加硫酸的濃度,還可以采取的措施有:_______(任寫一條)。

2)步驟Ⅱ中需加入過量H2O2,請(qǐng)用離子方程式表示H2O2的作用________

3)步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_______,調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A.稀硫酸 B.氫氧化鋅 C.氫氧化鈉 D.氧化鋅

4)檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

5)步驟Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b.在60℃蒸發(fā)溶劑 c.冷卻至室溫 d.在100℃蒸發(fā)溶劑 e.過濾

請(qǐng)給出上述操作的正確順序______(操作可敢復(fù)使用)。

6)步驟V中,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)都,測(cè)得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對(duì)均的較大晶粒,宜選擇______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B.級(jí)慢降溫 C.變速降溫

7ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池,能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能,已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________。

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