(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P4和1250℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，請解釋其原因______________________。

②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡點(diǎn)X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應(yīng)，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是___________

②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。

③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

①用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

②用圖2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

③用圖3所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳

④用圖4所示裝置從乙醇與苯的混合物中分離出苯

A.①②B.②③C.②③④D.①③④

A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B. 可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

C. 步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3－=A1(OH)3↓+CO2↑

D. 檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓(血紅色)

Ⅰ．在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號)。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液pH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為___________。

Ⅱ．已知25 ℃時，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，晶體溶解后，溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲同學(xué)：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；

乙同學(xué)：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH＝8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。

Ⅰ．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液，其作用是______。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_____，極板N的材料為_____。

(4)裝置D中NaCl溶液的pH會__________。(填“增大”“減小”“不變”)

Ⅱ．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時正極反應(yīng)式為____________。

Ⅲ．二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____________。

(2)電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量___mol；請用方程式解釋陰極區(qū)pH增大的原因：___________。

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. N、W組成上相差一個CH2原子團(tuán)，所以互為同系物

C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種

【題目】工業(yè)上用有機(jī)原料A制備和聚乙酸乙烯酯，其流程為：

已知：①②

請回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型是___________，J中官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）反應(yīng)②的試劑和條件分別是___________，G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________。

（4）與A具有相同官能團(tuán)且只有一個甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）參照下述示例合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例： _______________

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________，鉻元素在周期表中___________區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為___________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號

②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測ClO3－的空間構(gòu)型為___________形，寫出一個ClO3－的等電子體的化學(xué)符號___________。

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？___________(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm－3。(圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)