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【題目】探索CO2CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為COH2,對減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要意義;卮鹣铝袉栴}

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol1

2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=128.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=483.6kJ·mol1

25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P41250℃條件下進(jìn)行反應(yīng),請解釋其原因______________________

②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡點(diǎn)X,則0-5min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)

(3)工業(yè)上用COH2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應(yīng),若通入的CO的物質(zhì)的量一定,如圖為4種投料比[n(CO)n(H2)分別為571017、59、12]時,反應(yīng)溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是___________

②當(dāng)反應(yīng)在曲線ab、c對應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。

③投料比為1017反應(yīng)溫度為T1時,平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

①用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

②用圖2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

③用圖3所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳

④用圖4所示裝置從乙醇與苯的混合物中分離出苯

A.①②B.②③C.②③④D.①③④

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【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是

A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B. 可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

C. 步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3=A1(OH)3↓+CO2

D. 檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓(血紅色)

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【題目】鹽溶液受鹽的水解影響,導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。

Ⅰ.在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-+H2O2HCrO42CrO42-+2H

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號)。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應(yīng),生成磚紅色沉淀且溶液pH減小,則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為___________。

Ⅱ.已知25 ℃時,0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,晶體溶解后,溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:

甲同學(xué):醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH),因而溶液的pH增大;

乙同學(xué):醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H)減小,因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號),然后測定溶液的pH。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)

A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4

C.氣體NH3 D.固體NaHCO3

____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下,將0.1 mol·L-1的醋酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液的pH=8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):

c(Na)-c(CH3COO)=____ mol·L-1。

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【題目】按要求回答以下問題:

Ⅰ.認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液,其作用是______

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為_____,極板N的材料為_____

(4)裝置D中NaCl溶液的pH會__________。(填“增大”“減小”“不變”)

Ⅱ.為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2-。電池工作時正極反應(yīng)式為____________。

Ⅲ.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____________。

(2)電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量___mol;請用方程式解釋陰極區(qū)pH增大的原因:___________。

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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如圖,下列說法不正確的是

A. M、NW均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. N、W組成上相差一個CH2原子團(tuán),所以互為同系物

C. 1molM1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6

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【題目】工業(yè)上用有機(jī)原料A制備和聚乙酸乙烯酯,其流程為:

已知:①

請回答下列問題:

(1)A→B的反應(yīng)類型是___________,J中官能團(tuán)的名稱為___________

(2)反應(yīng)②的試劑和條件分別是___________,G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________________________

(4)與A具有相同官能團(tuán)且只有一個甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)參照下述示例合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例: _______________

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【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn),第一艘國產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。

1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________,鉻元素在周期表中___________區(qū)。

2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為___________雜化。

3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號

②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3的空間構(gòu)型為___________形,寫出一個ClO3的等電子體的化學(xué)符號___________。

4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?___________(填“是”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm3。(圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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