已知：i.

ii.

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。

(4)G中官能團(tuán)名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。

(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同，但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________。

(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。

A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型

B. 氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)

D. 失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

（1）科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。

②若觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明X中含有CO。

（2）反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉

c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液

（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)，并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通氣，此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C，O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為__，與CO互為等電子體的離子為__（填化學(xué)式）．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列___________．

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是__．

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是__．

a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

則下列說法正確的是

A. Na（s）與Cl2（g）反應(yīng)生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

C. 從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高

D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大�。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。

A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2

D.2Na+Cl22NaCl

A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑