已知：i.

ii.

回答下列問題

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B→C的化學方程式為______________________。

(3)E的結(jié)構簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。

(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。

(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上有3個取代基

(6)按 有機合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構簡式分別為___________、___________。

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。

A. 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型

B. 氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)

D. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。

（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。

②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。

（2）反應后，耐高溫反應管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉

c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液

（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數(shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_____(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數(shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留1位小數(shù))。

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C，O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構，CO的結(jié)構式為__，與CO互為等電子體的離子為__（填化學式）．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列___________．

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是__．

（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結(jié)構，兩個結(jié)論都正確的是__．

a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

則下列說法正確的是

A. Na（s）與Cl2（g）反應生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

C. 從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價鍵卻越強

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。

A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2

D.2Na+Cl22NaCl

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑