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【題目】高分子化合物H的合成路線如下:
已知:i.
ii.
回答下列問題
(1)A的化學(xué)名稱為___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。
(4)G中官能團(tuán)名稱為___________;由G→H的化學(xué)方程式為______________________。
(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同,但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息,可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________。
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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs+與________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型
B. 氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C. 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D. 失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)
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【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1價(jià)和+2價(jià)的化合物。
(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
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【題目】鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
(1)科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是___________,裝置C的作用是_________。
②若觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明X中含有CO。
(2)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_______(填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實(shí)驗(yàn)裝置,當(dāng)觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止通氣,此時(shí)氣體流量?jī)x顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。
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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C,O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為__,與CO互為等電子體的離子為__(填化學(xué)式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列___________.
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是__.
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是__.
a.直線形;三角錐形 b.V形;三角錐形
c.直線形;平面三角形 d.V形;平面三角形.
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【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1
則下列說法正確的是
A. Na(s)與Cl2(g)反應(yīng)生成1mol NaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣602kJmol﹣1
C. 從表中可以看出,氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高
D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出,微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱,而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)
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【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負(fù)性最大。
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________、B________、C________、D________。
(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。
(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大。旱谝浑婋x能____________;電負(fù)性____________。
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【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl22NaCl
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【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物
C.NH5的電子式為
D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑
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