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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________mol·L-1。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T_______100 ℃(填“大于”或“小于”)。
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【題目】常溫下,向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中,分別加入 NaOH固體,lg[c(H+ )/c(OH- )]隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下電離常數(shù):HX < HY
B. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1
C. c 點(diǎn)溶液中:c(Y- )>c(HY )
D. b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
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【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)請回答:甲池是________________裝置,B(石墨)電極的名稱是_____________________。
(2)寫出下列電極反應(yīng)式:通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是___________________________,A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________mL。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng),生成HI的分子數(shù)為2NA
B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA
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【題目】下列說法正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸,后者產(chǎn)生的CO2多
C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應(yīng)
D.某溶液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
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【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下:
已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生轉(zhuǎn)化:RCH-CHOH=RCHCHO
請回答下列問題:
(l)化合物F的名稱是____;B-C的反應(yīng)類型是____。
(2)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是____;G-H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是____、____。
(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,則W可能的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮順反異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式____。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)____。
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【題目】在某溫度下,將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0; 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài),測得c(H2)=0.9 mol·L-1,則下列結(jié)論中,不能成立的是
A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B. 若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大
C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2,I2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 從反應(yīng)開始至平衡的過程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1
B.相同條件下,同體積、同密度的C2H4和N2,兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
D.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
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【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L
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【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途。回答下列問題:
(l)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖是____。
(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。
(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示,其堆積方式為____,配位數(shù)為____.
(4)NH3中N原子的雜化方式是____;C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示);SO42-的空間構(gòu)型是____,與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。
(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導(dǎo)體,CaO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高,其原因是____。
(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能,儲氫后Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體儲氫后密度為___________g.cm-3(列出計(jì)算式)。
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