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【題目】回答下列問題:

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na) ____________c(CH3COO)(填“ >”或“=”或“<” )。

(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________

(3) 99 ℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。此時(shí)水的離子積Kw________,水電離出的c(H)=________,而此時(shí)溶液中的c(Na__________ c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)。

(4)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。

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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2mol CO和4mol H2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1;若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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【題目】關(guān)于有機(jī)物()的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A. 該物質(zhì)所有原子可能在同一平面

B. 與該物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有2

C. 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)最多可與1moBr2反應(yīng)

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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)______________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號(hào))。

a.pH b.沸點(diǎn) c.電離常數(shù) d.溶解度

(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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【題目】(Ⅰ)如圖為一鐵鏈圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2Na2O、NaClFeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:

1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):

_______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

_______兩種物質(zhì)都是鹽

2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為_____。

②涉及到的化學(xué)方程式是____。

③證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____

(Ⅱ)反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比:___,當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為____L

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)吋含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NA

C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 12g金剛石中CC鍵的數(shù)目為4NA

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【題目】S、ClFe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題:

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______,P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子空間構(gòu)型為________。

(3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,NiCO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4,FeCO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______,已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃,Ni(CO)4_______晶體。

(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66pm69pm。則熔點(diǎn):MgO____NiO(>”、“<”“=”),理由是_______________。

一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(a、NA表示)

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【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①0.3mol氨氣 6.02×1022個(gè)CO2分子 7.3gHCl 0.2molCH4。體積最大的是___;密度最大的是___;質(zhì)量最大的是___。(填序號(hào))

2)相同質(zhì)量的SO2SO3,其物質(zhì)的量之比為___,氧元素的質(zhì)量之比為___,原子總數(shù)之比為___

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【題目】資料表明:赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究,探究固體產(chǎn)物的成分,氣體產(chǎn)物是N2還是NO

已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;

NOFeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色);

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請(qǐng)回答下列問題:

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

2檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________

關(guān)閉K1,打開K2打開分液漏斗活塞

打開K1,關(guān)閉K2點(diǎn)燃C處酒精燈

3實(shí)驗(yàn)過程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______,理由是________________________

4E裝置的作用是____________。

5當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想:只有CuO;只有Cu2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想是否成立,其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。

6實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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