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【題目】某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測(cè)定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):I、取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌、靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液a ;II、取少量濾液a于試管中,向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液,觀察現(xiàn)象 ; III、另準(zhǔn)確量取10.00 mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交換完成后,流出液用中和滴定法測(cè)得n (H+)=3.000×10—5mol。分析過程,下列說法錯(cuò)誤的是
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C.此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10-8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水,Ksp的測(cè)定結(jié)果不受影響
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【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=
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【題目】一定條件下,容積固定的密閉容中對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【題目】已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1.56×10-10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式:H2AH++HA-
B. pH=5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是( )
A.c(Ag+)B.
C.c(Cl-)D.
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【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)= 0.40mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大
D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置中儀器a的名稱是_________,裝置D的作用是________________;
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;
④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是________(填序號(hào));
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
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