【題目】金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，鈦被稱為“第三金屬”（鐵、鋁分為第一、二金屬），工業(yè)以TiO2冶煉Ti的主要反應有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述正確的是（ ）

A. 反應①是置換反應 B. 反應②是復分解反應

C. 反應①中TiO2是氧化劑 D. 反應②中金屬鎂是還原劑

A. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大

C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

A. A B. B C. C D. D

已知：

①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。

(2)反應②的反應類型是____________________。

(3)反應①的化學方程式是__________________________。

(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________________。

酒精與水_____________，NaCl與泥沙________，KNO3與NaCl_____ ，溴水提取溴________ 。

(2)甲烷的電子式________，乙烯的結(jié)構(gòu)式 ________________，乙炔空間構(gòu)型_____________，苯分子中_________(有或無)碳碳雙鍵，所以苯________ (能或不能)使高錳酸鉀褪色

(3)可以用______（化學式）溶液檢驗苯酚的存在，現(xiàn)象是溶液呈__________乙醛與新制的氫氧化銅共熱現(xiàn)象是___________生成。

(4)在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應的斷鍵方式可概括如下：(填序號)

消去反應：______ ；與金屬反應：_______；催化氧化：___________； 與HX反應：________。

請回答有關問題：

（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是_________________；

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：_________________；C中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________，反應類型為：_________________；

（3）反應一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：_________________；

（4）B中所裝的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）在100℃下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積約為_____________。

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.

（2）達到滴定終點的標志是_______________________________________________________

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。

A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 未用標準液潤洗堿式滴定管

實驗I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。

(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式_____________。

實驗II：測定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；

③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/L Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m (ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對m (ClO2)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_________。